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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol

    B.物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来

    C.1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

    D.12gC-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02×1023mol-1

    【答案】C

    【解析】

    A．物质的量是用于表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为mol，故A正确；

    B．物质的量n=，而质量m=nM，故质量m=M，即物质的量可以将质量和微粒数联系起来，故B正确；

    C．氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故C错误；

    D．12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1，数值近似为6.02×1023，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

    试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数____________

    (2)产生的气体在标准状况下的体积______________；

    (3)产生沉淀的质量_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

    （1）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    P后/P前

    0.9

    0.85

    0.83

    0.81

    0.80

    0.80

    用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) ＝__________ mol·（L·h)-1。

    （2）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(1)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    （3）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

    ①该反应的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为 ____________________。

    II. 砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。某小组欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L的盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时的关系如图II所示。

    （1）图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。

    （2）写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。

    （3）能判断该反应达到平衡状态的是________。

    a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再变化

    c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

    B.Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

    C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

    D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗铜合金是一种常用的标准电阻材料，工业生产中会出现一些技术指标达不到要求的合金，为避免资源浪费可利用如下流程对不达标合金中的锗、铜进行回收，请回答相关问题。

    （1）锗在元素周期表中的位置是____。

    （2）氧化溶解过程中铜参与反应的离子方程式是___。为加快氧化溶解反应速率可采用的措施有___(任写两种)。

    （3）滤渣的成分是_____。

    （4）水解过程发生的反应是GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl，为得到纯净的GeO2，对水解所得混合物要进行过滤、洗涤、干燥等操作，判断GeO2是否洗涤干净的操作是__。

    （5）下列金属的冶炼原理与流程中锗的冶炼原理相似的是____(填选项序号)。

    A．钠 B．铝 C．铁 D．银

    （6）若含锗6.2％的高锗铜合金的质量为50kg，还原过程中参与反应的H2体积为1.792m3(已折合为标准状况)，则锗的回收率为____(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。

    Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。

    （2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。

    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：

    下列分析正确的是

    A．若m1>m2时，则混合物M中一定含有Al2O3

    B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    C．固体B既可能使纯净物，又可能是混合物

    D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。

    a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

    b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

    c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液

    d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出

    e.用托盘天平称取25.20g氯化钠

    f.取用金属钠时，没用完的钠要放回原瓶

    (2)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积__mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____、____。

    (3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

    F．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

    （2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___。

    （3）0.5 molCH4的质量为___；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___。

    （4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为___，等质量的CH4和N2物质的量之比为___。

    （5）3.5molBa(OH)2中含有___个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为__。

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