实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．(1)先用托盘天平称量NaOH固体 g(2)接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒.胶头滴管. ．(3)若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中.再贴上标签.标签上的内容是．(4)若从配制的溶液中取出10mL溶液.加水稀释至20mL.则此时溶质物质的量浓度为．(5)下列操作对所配制的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
（1）先用托盘天平称量NaOH固体

g
（2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、

．
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是

．
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为

．
（5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是

（填选项字母）
A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
（6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：

，其可能造成的后果是

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据计算公式m=cVM计算溶质氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选取仪器；
（3）标签上的内容为溶质的名称及溶液的物质的量浓度；
（4）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的物质的量浓度；
（5）根据c=

判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高；
（6）根据转移溶液时的正确存在进行判断；可能导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低．

解答： 解：（1）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在烧杯中，
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是氢氧化钠溶液及其浓度，即：0.10mol/L NaOH溶液，
故答案为：0.10mol/L NaOH溶液；
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，根据c=

，溶质的物质的量不变，溶液的体积与浓度成反比，
所以稀释后溶液的浓度为：0.10mol/L×

10mL

20mL

=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（5）A．氢氧化钠潮解导致溶质的物质的量偏小，根据c=

可知，配制溶液的浓度偏低，故A错误；
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，根据c=

可知，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

可知，配制溶液的浓度偏低，故C错误；
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故D正确；
故选D；
（6）转移溶液时必须使用玻璃棒引流，否则容易导致溶液流到容量瓶外边，使溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：未用玻璃棒引流；使溶质的物质的量降低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析．

练习册系列答案

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在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

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写出下列有关反应的化学方程式
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（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

．

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请回答下列问题：
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．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）

．

（4）下列说法正确的

A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：

．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．

，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为

．
Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe³⁺，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收．试分析维生素C在这一过程中的作用是

．

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同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.2mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是

．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：

实验编号	温度（K）	盐酸浓度（mol?L^-1）	醋酸浓度（mol?L^-1）	实验目的
①	298	0.20	/	a．实验①和②是探究对镁与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究对镁与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
②	308	0.20	/
③	298	0.40	/
④		0.20	/