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    20．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（　　）
    A．氨水和氢氧化钠B．硫酸铵和氯化钡C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸

    分析 两种溶液能倒在同一废液缸中，不能生成有毒有害物质，结合选项中物质的性质来解答．

    解答 解：A．氨水和氢氧化钠混合能使氨气挥发，故A错误；
    B．硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，能倒在一起，故B正确；
    C．硝酸亚铁和盐酸反应生成NO，NO为空气污染物，则不能倒在一起，故C错误；
    D．电石中的杂质和盐酸反应生成硫化氢，污染空气，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查环境保护问题，把握物质的性质及常见的空气污染物为解答本题的关键，注重化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应一定能自发的进行
    B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性
    C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
    D．由反应AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
    B．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
    D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据热化学方程式，正确的是（　　）
    （1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-Q1 kJ•mol-1
    （2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-Q2 kJ•mol-1．
    A．Q1＞Q2B．△H1＞△H2C．Q1=Q2D．△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
    化合物甲乙丙丁戊己
    化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
    回答下列问题
    （1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为．化合物丁存在的化学键类型是离子键、共价键．
    （2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
    （3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
    （4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将变大；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
    （5）用电子式表示己的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Ca2+、Br-、Cl-B．CO32-、SO32-、K+、NH4+
    C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．根据图，完成下列填空：

    （1）如图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化2H2S+O2 =2S↓+2H2O；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
    （3）SO2是主要大气污染物之一．工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：
    ．该法吸收快，效率高．若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为NaHSO3．室温下，0.1mol/L ①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是③＞①＞④＞②．（用编号表示）
    已知：H2S：Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3：Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8
    （4）治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：
    2CO（g）+SO2 （g）?S（s）+2CO2（g）．一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1          
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变                     
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
    （1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
    ①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：．
    ②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
    ③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
    以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的
    体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
    ④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2
    排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止．
    （2）在K2处注入硝酸发生反应．在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：
    实验
    编号    		稀硝酸的浓度/（mol/L）稀硝酸的体积/mL温度
    /℃    		时间
    /min    		收集气体
    的体积/mL
    ①aV25t1V1
    ② V   
    ③ V   

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+．以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（　　）
    A．Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    C．Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg（OH）2↓+3CaCO3↓+3H2O
    D．Ca2++CO32-→CaCO3↓

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