Question

10．某水体溶有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca²⁺、Mg²⁺．以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（　　）

• A． Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• B． Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-→Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
• C． Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O
• D． Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓

Answer 1

分析 Ca ²⁺、Mg ²⁺、HCO₃^-三种离子，可先加足量消石灰，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，再加足量纯碱碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，
A．根据分析可知，反应生成氢氧化镁沉淀，变化生成碳酸镁；
B．原溶液中有钙离子，则碳酸氢根离子的系数应该大于2，否则不满足溶液电中性；
C．镁离子、碳酸氢根离子与足量氢氧化钙反应生成，当镁离子与钙离子的物质的量相等时发生该反应；
D．最后钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀．

解答 解：Ca ²⁺、Mg ²⁺、HCO₃^-三种离子，可先加足量消石灰，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，2HC0₃^-+OH^-=C0₃^2-，碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，再加足量纯碱碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，
氢氧化镁溶解度小于碳酸镁溶解度，消石灰过量，所以溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀，不可能生成碳酸镁，最后反应得到的物质为氢氧化镁、碳酸钙和水，
A．氢氧化钙足量，镁离子转化成氢氧化镁沉淀，当镁离子与钙离子物质的量相等时，发生反应为：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故A错误；
B．原溶液中含有钙离子，则碳酸氢根离子的系数错误，当镁离子与钙离子物质的量相等时，发生反应为：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故B错误；
C．若镁离子与钙离子的物质的量相等，加入足量氢氧化钙溶液后发生反应：Mg²⁺+3HCO₃^-+3Ca²⁺+5OH^-→Mg（OH）₂↓+3CaCO₃↓+3H₂O，故C正确；
D．最后钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查了离子反应，题目难度中等，明确常见离子的性质为解题关键，注意氢氧化镁与碳酸镁沉淀溶解度大小关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力．