[题目]化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述正确的是( )A．白酒中混有少量塑化剂.少量饮用对人体无害.可通过过滤方法除去B．“辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆.属于新型无机非金属材料C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹.是因为它水解时生成白色烟雾D．“雾霾天气 .“温室效应 .“光化学烟雾的形成都与氮氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )

A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

【答案】C

【解析】A项，塑化剂有毒，塑化剂和酒精互溶，不能通过过滤除去，错误；B项，“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金材料，错误；C项，SiCl4在空气中吸收水蒸汽生成HCl而产生白雾，常用作烟雾弹，正确；D项，“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关，错误。

练习册系列答案

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【题目】纯净的水呈中性，这是因为（）

A. 纯水中c(H+)= c(OH-) B. 纯水PH=7

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实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为；

装置④中制备NaClO2的化学方程式为。

(2) 装置③的作用是。

(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。

(4) 达到滴定终点时的现象为。

(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。

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【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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【题目】高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：

①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

回答下列问题：

（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式：

（2）氧化II中，试剂A为（填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反应的离子方程式为_____________________。

（3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用洗涤。

（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式的系数及产物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（胶体）+ KOH + 。

将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是: 。

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