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以下说法不正确的是(  )
A、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息
B、物质本身没有好与坏之分,而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
C、对于化学变化,根据不同的需求,人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生
D、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语,是为了增加化学科学的神秘色彩
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用,化学的主要特点与意义
专题:元素周期律与元素周期表专题,化学应用
分析:A、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量、元素符号和外围电子层排布等信息;
B、能合理利用好物质就能为人类服务,如果利用不合理,就会对人类有害;
C、化学是研究物质的组成性质及其变化规律的,根据不同的需求,人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生;
D、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语,是为了更方便的研究物质并不是增加化学科学的神秘色彩.
解答: 解:A、元素周期表左上方是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,正下方是相对原子质量,故A正确;
B、能合理利用好物质就能为人类服务,如果利用不合理,就会对人类有害,故B正确;
C、化学是研究物质的组成性质及其变化规律的,根据不同的需求,人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生,故C正确;
D、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语,是为了更方便的研究物质并不是增加化学科学的神秘色彩,故D错误.
故选D.
点评:真正掌握化学的作用,化学是研究哪些方面,知道我们学了化学后应如何让知识服务于人类.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学方程式,能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是(  )
A、稀硫酸与氢氧化钡反应
B、氢氧化钡与硫酸铜反应
C、硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应
D、氯化钡与硫酸镁反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
22.4ρ
NA
g
B、17g甲基(-14CH3)所含电子数为7NA
C、在含有4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA
D、常温下,0.2mol Cl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、向澄清石灰水滴加稀硫酸:SO42-+Ca2+=CaSO4
B、硫化亚铁与溶于稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C、小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
D、氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)?bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是(  )
A、化学方程式中
a
b
=2
B、t2时N 的 v=v
C、从t1到t2时刻 M的平均反应速率
1
2(t2-t1)
mol/(L.min)
D、t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.2mol某一元醇,在密闭容器中燃烧后,其产物为CO2、CO、H2O.产物通过浓H2SO4后,浓H2SO4增重10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,CuO失重3.2g;最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g.
(1)试写出该有机物的结构简式和名称.
(2)举出它的两种主要用途.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,熔点高,硬度大,难溶于水.取1.40g材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙,测得丙在标准状况下的体积为0.896L.
乙能溶于水,加盐酸产生白色胶状沉淀,盐酸过量沉淀不溶解;丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(1)甲的化学式为
 
,属于
 
晶体,丙的电子式为
 

(2)工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应,则其化学反应方程式为
 
,该反应属于
 
(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)
(3)乙的水溶液露置在空气中容易变质,写出相应的离子方程式
 

(4)工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如图所示:

试根据图转化回答下列问题:
①还原过程中的产物为Na[CuCl2],试写出反应的化学方程式
 
.制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl?(已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓)
 

②实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO32、NaCl、K2SO4混合均匀,取溶液,用惰性电极电解,片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为(  )
A、35.5:108
B、l:2
C、108:35.5
D、8:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

含Cr(Ⅵ)废水中一般含Cr2
O
2-
7
 1~1×103mg/L.Cr(Ⅵ)毒性比Cr(Ⅲ)强200倍,加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间后,Cr(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)以氢氧化物形式沉淀出来,工业废水中Cr的含量已低于排放标准.
(1)试写出电解时的电极反应方程式:
 

(2)写出由Cr(Ⅵ)变为Cr(Ⅲ)的离子反应方程式:
 

(3)电解质溶液pH逐渐
 
.(填“增大”、“减小”、“不变”)
(4)能否用石墨电极代替铁电极?
 

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