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    下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（　　）
    A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应
    B、复分解反应一定没有单质参加
    C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
    D、分解反应一定不是氧化还原反应
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：A．生成盐和水的反应不一定是中和反应；
    B．两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应；
    C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；
    D．一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应．
    解答： 解：A．生成盐和水的反应物不一定是中和反应，如酸性氧化物和碱的反应、碱性氧化物和酸的反应，故A错误；
    B．两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，所以复分解反应中一定没有单质参加，故B正确；
    C．生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如：2H2S+SO2=3S+2H2O就不是置换反应，故C错误；
    D．分解反应可能是氧化还原反应，如2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学基本反应类型的判断，明确化学基本概念是解本题关键，采用举例法来判断即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等为初始反应物可以反应合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作为初始反应物的甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温 度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ℃（从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，c口通入的物质为
     
    ；该电池负极的电极反应式为：
     
    ．
    ②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．
    ③若该电池通入O2的量为1L（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），最多能产生Cl2的体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如图所示．

    回答下列问题：
    （1）填写试剂的化学式①
     
    ②
     
    ⑤
     
    ．
    （2）试剂④可能是
     
     （填选项字母）．
    A．石蕊试液    B．硫酸铜溶液
    C．溴水        D．品红溶液
    （3）若试剂④是酸性KMnO4溶液，写出气体E与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）加过量试剂③的目的是
     
    ．
    （5）试剂②能否用试剂③代替
     
    （填“能”或“否”），理由是？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．请按要求填空：
    （1）写出F的电子式
     
    ．
    （2）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）取16g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式
     
    ．
    （5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为
     
    ．
    （6）对于反应2E+B?2G
    ①某温度下，E的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②将一定量的E（g）和B（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（G）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时G的浓度为0.25mol/L）．请在图3中画出此变化过程中G浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择符合下列问题的化学反应，把下列反应方程式的编号填入括号内：①属于既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是
     
    ；②属于既是分解反应，又是氧化还原反应的是
     
    ；③只属于氧化还原反应的是
     
    ；④只属于化合反应不属于氧化还原反应的是
     

    A．Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    CaCO3+H2O+CO2↑
    B．2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    C．2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．CaO+CO2═CaCO3
    F．Cl2+2KI═2KCl+I2
    G．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    互动交流学习体会是新课改倡导的学习方法之一．以下A、B、C、D 四种说法是四位同学相互交流的学习体会，其中有错误的是（　　）
    A、燃烧不一定有氧气参加
    B、只要有盐和水生成的反应就一定是中和反应
    C、一种单质和一种化合物发生的反应不一定是置换反应
    D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H8Cl60）和C60反应，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl2]-．这个很陌生物质生成的反应原理与我们中学化学中某个反应原理相类似．该反应是（　　）
    A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    B、2Na+H2=2NaH
    C、NH3+HCl=NH4Cl
    D、CO2+2NH2=CO（NH2）2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（　　）
    A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
    B、碱能跟一切非金属氧化物反应
    C、单质和化合物的反应一定是置换反
    D、置换反应不一定要在溶液中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的一种、两种或三种都有．为探究其组成，现取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀．请设计合理实验，在此实验的基础上做进一步的实验，得出实验结论．
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化钡、1mol/L氢氧化钡、澄清石灰水、蒸馏水．完成下列探究过程：
    （1）提出假设：
    假设1：溶液中只存在CO32-
    假设2：
     
    ．
    假设3：
     
    ．
    假设4：
     
    ．
    假设5：
     
    ．
    假设6：溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-．
    （2）基于假设6，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    （可不填满，也可增加步骤）
    步骤编号 实验步骤及预期现象和结论
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     

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