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    某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如图所示．

    回答下列问题：
    （1）填写试剂的化学式①
     
    ②
     
    ⑤
     
    ．
    （2）试剂④可能是
     
     （填选项字母）．
    A．石蕊试液    B．硫酸铜溶液
    C．溴水        D．品红溶液
    （3）若试剂④是酸性KMnO4溶液，写出气体E与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）加过量试剂③的目的是
     
    ．
    （5）试剂②能否用试剂③代替
     
    （填“能”或“否”），理由是？
     
    ．
    考点：常见阴离子的检验
    专题：离子反应专题
    分析：SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能高锰酸钾褪色，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为高锰酸钾；溶液C呈碱性，加入过量硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，由以上分析可知溶液中含有Cl-、SO32-、SO42-．
    解答： 解：（1）SO32-、SO42-与试剂①Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使高锰酸钾变无色，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为高锰酸钾，无色溶液A呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故答案为：Ba（NO3）2；HCl；AgNO3；
    （2）气体E为二氧化硫，二氧化硫能使品红和溴水褪色，故答案为：CD；
    （3）高锰酸钾能间二氧化硫氧化为硫酸根：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
    （4）溶液C中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰，故答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
    （5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在，故答案为：否；会将SO32-氧化为SO42-，从而干扰SO42-的检验，不能确认SO42-是否存在．
    点评：本题考查物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种可作消毒剂的黄绿色气体．请回答下列问题：
    （1）已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ，用二氧化硫还原氯酸钾也可制得二氧化氯，化学反应方程式为
     
    ；
    （2）如图是电解饱和食盐水制ClO2的示意图，电解方程式为：2NaCl+6H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+5H2↑+2ClO2↑，向电解池两侧分别加入200mLNaCl饱和溶液和0.01mol/L的NaOH溶液，通电时A处产生的气体是
     
    （填化学式），阴极的电极反应式是
     
    ，阴极产生224mL气体（标准状况）时停止电解，此时阴极区NaOH溶液的浓度是
     
    mol/L（电解时溶液体积变化忽略不计）；
    （3）室温时将10mL氯化钙溶液与10mL电解后的阴极区溶液混合有沉淀产生，反应的离子方程式是
     
    ，原氯化钙溶液的浓度至少是
     
    mol/L
    （室温时KSP（Ca（OH）2）=4.5×10-6；溶液混合时体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
    （1）在原溶液中一定不存在的离子有
     
    ；
    （2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质，其化学式分别为
     
    和
     
    ；
    （3）写出第③个实验中可能发生的所有反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186
    F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题．
    （1）写出D元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）用电子式表示F2C2的形成过程
     
    ．
    （4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：
     
    ，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）1mol F2A2与水反应生成的溶液与1L 0.5mol/LEB3溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于
     
    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为
     
    ．
    （2）C3-的电子排布式为
     
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为
     
    ．
    （3）C的氢化物在水中的溶解度如何
     
    ，为什么具有这样的溶解性
     

    （4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
     
    （用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
     

    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρg?cm-3．试计算R晶体中A+和D2-最短的距离
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
    2CH3OH
    催化剂
    CH3OCH3+H2O
    ②合成气CO与H2直合成二甲醚：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式
     
    ．
    （2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
     
    ．
    （3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．低温高压    B．加催化剂    C．增加CO浓度    D．分离出二甲醚
    （4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
    反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
     
    ．（填序号）．
    A．P3＞P2  T3＞T2             B．P2＞P4    T4＞T2
    C．P1＞P3    T1＞T3             D．P1＞P4    T2＞T3     
    （5）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0写出平衡常数的表达式：
     
    ．如果温度降低，该反应的平衡常数
     
    ．（填“不变”、“变大”、“变小”）
    （6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．则a电极的反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年世界气候大会在南非德班召开，气候变化和环境问题再度引发全球关注．以下做法有利于保护环境的是（　　）
    A、野外焚烧垃圾
    B、使用一次性木质筷子
    C、大量使用化肥、农药
    D、推广使用散装水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（　　）
    A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应
    B、复分解反应一定没有单质参加
    C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
    D、分解反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似．该化学反应是（　　）
    A、H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-
    B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C、CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O
    D、NH3+HCl=NH4Cl

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