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    【题目】下列关于金属的叙述中正确的是（　　）
    A.所有的金属都是固态的
    B.金属具有导电性、导热性和延展性
    C.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
    D.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

    【答案】B
    【解析】金属元素的单质往往有一些特例，它们的通性也不是所有金属都具备的，学习中自己要善于积累，加强记忆才行。金属汞是液态；特别不活泼的金属像金、铂在自然界中以游离态存在，绝大多数金属是以化合态存在；铝、锌等可以与碱溶液反应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（　　）
    A.这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
    B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
    C.木材、织物浸过 水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
    D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。

    （1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

    （2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________

    （3）XY3的中心原子轨道杂化类型为_________

    （4）已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有_______________

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．π 键

    （5）若Z的晶胞为,Z离子的半径为d cm,则Z单质的密度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；

    (3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.05

    4

    0.04

    0.02

    6

    0.02

    8

    0.01

    ①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

    ②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

    ③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

    写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关1molNaOH的说法中，正确的是

    A. NaOH的摩尔质量为40g

    B. 1mol NaOH 的质量为40g/mol

    C. 标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4L

    D. 将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

    A. N一定是HCl(aq) B. X可能为Al或Cl2

    C. Y一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

    D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请用化学用语回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置

    A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。

    （2）丙的电子式为 ，丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。

    a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

    （3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为 。

    （4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为 。

    （5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是 (填写序号)。

    （6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下，物质己将TcO4— 转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为 。

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