[题目]其它条件不变.适当升高温度.下列数据不一定增大的是A. 化学平衡常数K B. 反应热 Q C. 化学反应速率v D. 水的离子积常数Kw 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】其它条件不变，适当升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学平衡常数K B. 反应热 Q C. 化学反应速率v D. 水的离子积常数Kw

【答案】A

【解析】A.升高温度不能确定平衡移动方向，因此化学平衡常数K不一定增大，A正确；B.反应热Q只与反应物生成物总能量相对大小有关系，其它条件不变，适当升高温度，反应热 Q一定不增大，B错误；C.升高温度化学反应速率v一定增大，C错误；D.水电离吸热，升高温度水的离子积常数Kw一定增大，D错误，答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )

A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2

C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于二氟化氙XeF2的说法正确的是

A. 各原子最外层均达到8电子稳定结构 B. 熔沸点高于KrF2

C. 分子构型为折线（V字）形 D. 所含的化学键为非极性键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（）

A．明矾净水：Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体）+ 3H+

B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag + 2H+ + NO3－═ Ag+ + NO2↑+ H2O

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－═ SiO32- + H2O

D．焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2min末浓度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．2min时Y的物质的量为0.14

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小

D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

A. 组成细胞的元素和细胞中的无机盐均主要以离子的形式存在

B. 组成麦芽糖、乳糖、纤维素、糖原的单体都是葡萄糖

C. 有些蛋白质起信息传递作用，能够调节机体的生命活动，如胰岛素、雄性激素的

D. 核酸、磷脂都含有C、H、O、P、N、P

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

A. 二茂铁属于分子晶体

B. 在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C. 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D. C5H中一定含π键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应。

（2）图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

e．颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学