Question

【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2min末浓度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．2min时Y的物质的量为0.14

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小

D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析： X + 3Y2Z

初始浓度（molL1） 0.1 0.2 0

转化浓度（molL1）0.05 0.15 0.1

平衡浓度（molL1）0.05 0.05 0.1

A、平衡时，X的转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，A错误；B、2mim消耗X是0.02mol/L，则消耗Y是0.06mol/L，所以剩余Y是0.14mol/L，B错误；C、增大平衡后的体系压强，正反应速率、逆反应速率都增大，C错误；D、前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1molL1-0.08molL1）÷2min="0.03" mol·L-1·min-1，D正确，答案选D。