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【题目】下列关于组成细胞的化学元素和化合物的说法中,错误的是

A. 胰岛素和性激素的化学本质分别是蛋白质和固醇

B. 休眠的种子细胞中结合水与自由水比值下降,有利于种子的储藏

C. 蛋白质的基本组成单位是氨基酸,组成蛋白质的氨基酸种类约有20

D. 动物与植物细胞所含的化学元素的种类大体相同,但含量有差异

【答案】B

【解析】胰岛素的本质是蛋白质,性激素的本质是脂质中的固醇类,A正确;休眠的种子自由水与结合水的比值下降,细胞新陈代谢速率减慢,有利于种子储存,B错误;蛋白质的基本组成单位是氨基酸,根据R基不同,组成蛋白质的氨基酸有20种,C正确;组成细胞的化学元素的种类大体相同,但每种元素的含量差别很大,D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二水合重重铬酸钠Na2Cr2O7.2H2O,[已知MNa2Cr2O7.2H2O=298g/mol]俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿主要成份为FeO.Cr2O3,还含有A1203、MgO、Si02等杂质为主要原料生产,其主要工艺流程如图:

已知信息:

.“①”中涉及的主要反应是:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下:

沉淀物

AlOH3

FeOH3

MgOH2

CrOH3

完全沉淀时溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

1杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐,写出A12O3纯碱反应的化学方程式为:______________,滤渣1的主要成分为__________________。

2“③”中通过调节PH除去杂质,调节PH至___________。

3“⑤”中向滤液中加入物质A,得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液,物质A为__________,简述原因:______________________________。用离子方程式及文字加以说明

4图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作:将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________,得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

5实验室测定所得产品中红矾钠的纯度,称取产品3.2g,配成250mol溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min,写出离子方程式:________________。然后加水100mL,加入3mL淀粉指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时,共用去Na2S2O3标准溶液60mL,所得产品的纯度是_________结果保留小数点后1位

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制取氯酸钾的主要步骤为:

I将C12通入石灰浆,充分反应后过滤;

II.向滤液中加入稍过量的KCl固体,进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题:

步骤I存在Cl2与CaOH2作用生成CaClO2的反应,总反应的化学方程式为6CaOH2+ 6Cl2=CaClO32+5CaCl2+ 6H2O 。

1标出反应6CaOH2+ 6Cl2=CaClO32+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目

滤液中CaClO32与CaC12的物质的量之比n[CaClO32]:n [CaCl2]___________l:5填“>”、“<”或“=”,理由是___________ 。请用有关反应和必要的文字进行说明

2上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中,若溶液中KClO3的含量为100g·L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥,称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是( )

A.石灰水,W1=W2

B.乙醇溶液,W1=W2

C.NaHSO4,W1<W2

DCO,W1>W2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁电池是电动汽车首选的电池之一,该电池的工作原理为:

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )

A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B.正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2

C.负极pH减小,正极pH增大,电解液pH增大

D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A.常温常压下,22.4L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA

C通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判断以下3个热化学方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1ΔH2ΔH3由大到小的顺序是(  )

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下,1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na离子数为0.02 NA

C. 通常状况下,NACO2分子占有的体积为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

2min末浓度/(mol·L1)

0.08

a

b

平衡浓度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A.平衡时,X的转化率为20%

B2minY的物质的量为0.14

C.增大平衡后的体系压强,v()增大,v()减小

D2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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