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    在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol/（L?min）B．v（B）=0.05mol/（L?min）
    C．v（C）=0.9mol/（L?min）D．v（D）=1.0mol/（L?min）
    在2A+B?3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：
    A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）=
    1
    2
    v（A）=0.25mol/（L?min）；
    B、v（B）=0.05mol/（L?min）；
    C、v（B）：v（C）=1：3，v（B）=
    1
    3
    v（C）=0.3mol/（L?min）；
    D、v（B）：v（D）=1：4，v（B）=
    1
    4
    v（D）=0.25mol/（L?min），
    比较可知，C表示的反应速率最大；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率为（   ）
    A.0.025 mol·Ｌ－１·ｓ－１
    B.0.012 5 mol·Ｌ－１·ｓ－１
    C.0.05 mol·Ｌ－１·ｓ－１
    D.0.1 mol·Ｌ－１·ｓ－１

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，则描述反应速率的关系正确的是（   ）
    A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
    C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

    由此可推得，m、n值正确的是
    A．m=1,n="1"B．m=,n=
    C．m=,n="1?"D．m=1,n=

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为______；
    A．2sB．3sC．4sD．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______；
    A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
    C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
    （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______．
    A．容器内气体密度保持不变
    B．容器内温度不再变化
    C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L?min）．
    计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______；
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；
    （3）化学方程式中n值为______；
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）
    ③v（C）=4.5mol/（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）
    其中反应速率最快的是______（填编号）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.15mol/（L?s）
    ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
    ③υ（C）=0.30mol/（L?s）
    ④υ（D）=0.2mol/（L?s）．
    该反应进行最快的是（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反应均需要搅拌60min。
    编号
    		温度/℃
    		加入某盐
    		H2SO4体积/mL
    		H2O体积/mL
    		铝粉加入量/g
    		铝粉溶解量 /g
    ①
    		20
    		不加
    		40
    		0
    		2.0050
    		0.0307
    ②
    		80
    		不加
    		40
    		0
    		2.0050
    		0.1184
    ③
    		t1
    		不加
    		20
    		V1
    		2.0050
    		﹨
    ④
    		t2
    		5 mL0.01 mol·L－1
    CuSO4溶液
    		20
    		V2
    		2.0050
    		﹨
    （1）实验①和②的目的是                                    。
    为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是                                 。
    （2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=    ℃，V1=      mL。
    （3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=   ℃，V2=     mL。
    研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作    极。
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为   ，需要吸收的热量为         kJ。
    (3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：                        。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
    （4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为           。

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