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    下列图示与对应的叙述相符的是 (   )
         
    图1               图2                   图3                 图4
    A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H <0”，温度T1＜T2的情形
    B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强
    C．在其它条件不变时，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
    D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4
    A

    试题分析：A、由图1可知，T2＞T1，温度越高，Y的含量越小，对于反应2X（g）?Y（g）△H＜0，升高温度平衡向逆反应移动，Y的含量降低，图象与实际符合，故A正确；
    B、由图可知，浓度相同的三种一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最强，故B错误；
    C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，由反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；
    D、各时间段对应的纵坐标之差为该时间段生成的二氧化碳体积，由图可知t1～t2时间段生成的二氧化碳最多，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
    （1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

    （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.5
    		0
    第2min
    		0.7
    		a
    		0.1
    第4min
    		0.4
    		1.0
    		0.4
    第6min
    		0.4
    		1.0
    		0.4
    第8min
    		1.2
    		2.5
    		0.4
     
    ①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为             mol·L－1·min－1
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是                    ，再次达到平衡时，NO的体积分数            
              （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是(     )
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究
    目的
    		压强对反应的影响
    (p2>p1)
    		温度对反应的影响
    		平衡体系增加N2的
    浓度对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图




     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分两步进行：
    X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列图示有关该反应的信息不合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）
    A.有丰富黄铁矿资源的城市      B.风光秀丽的旅游城市
    C.消耗硫酸甚多的工业城市     D.人口稠密的文化、商业中心城市
    (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。
    (3) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。
    A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B. 从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C. SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D. SO3用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
    (4) 下表是压强对SO2平衡转化率的影响

    对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。
    (5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知反应A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：
    温度（℃）
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    化学平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
     
    下列说法正确的是
    A．该反应的化学平衡常数表达式为：
    B．该反应为吸热反应
    C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
    D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是
    A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式
    B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量
    C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率
    D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)       请回答下列问题：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为  ____（填“吸热”或“放热”） 反应。
    （3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
    A．混合气体的总压强保持不变      B．v正(H20)= v正(H2)
    C．混合气体的密度保持不变        D．混合气体的平均式量保持不变
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列说法正确的有__________。
    A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长     
    D．灯管内的I2可循环使用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O2的化学反应速率V(O2)=            ； (2)2s时的O2浓度            。
    (二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）X的转化率是      
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ；
    （4）当反应进行到第  min，该反应达到平衡。

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