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    某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分两步进行：
    X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列图示有关该反应的信息不合理的是
    A

    试题分析：A、增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，但X的转化率降低，A不正确；B、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，B正确；C、正反应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率降低，C正确；D、第一步是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。第二步是放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
    A．10min后，升高温度能使增大
    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
    A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题:
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为             。
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   。
    平衡时A的转化率为            ，列式并计算反应的平衡常数K                   。
    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
    n总=         mol，n（A）=          mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=          
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    c（A）/（mol·L-1）
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.0065
    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是             ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是
    A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
    B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
    C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
    D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0．30mol/L。下列有关判断正确的是
    A．x+y＜z
    B．B的转化率降低
    C．该反应的平衡常数变小
    D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
    已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
    (1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/Lmin
    (2) 的最大转化率_________________。
    (3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。
    A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量
    C．升高反应温度D．移出部分CO2
    E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积
    Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度
    		K1
    		K2
    973K
    		1.47
    		2.38
    1173K
    		2.15
    		1.67
     
    (4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_  O。（填“>”“<”）
    (5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
    达式K3=____。
    (6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_     _0(填“>”“<”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是 (   )
         
    图1               图2                   图3                 图4
    A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H <0”，温度T1＜T2的情形
    B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强
    C．在其它条件不变时，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
    D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
    6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
    完成下列填空：
    （1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有           。
    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是           。
    a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
    c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
    （3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
    （4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
    v(NH3) =                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，

    请回答下列问题：
    （1） 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
    （2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为            ；
    （3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡         移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将        （填“增大”、“减少”或“不变”）。
    （4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式            。

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