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    已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
    A．10min后，升高温度能使增大
    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1
    B

    试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度使平衡向左移动，所以减小，错误；B、CO2的转化浓度为1.00mol?L?1-0.25mol?L?1=0.75mol?L?1，所以转化率为0.75mol?L?1÷1.00mol/L×100%=75%，正确；C、3 min时，反应还未达到平衡，所以用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，错误；D、υ(H2)＝3υ(CO2)=3×0.75mol?L?1÷10min=0.225mol·L-1?min-1，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）
    A．T1＜T2，Q＞0
    B．增大压强，物质B的转化率增大
    C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　
    D．a+b＞c+d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝          mol/（L·min）-1，该温度下的平衡常数K＝            。
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有        （填字母）
    A升高温度；B降低温度；C增大压强；D减小压强；E加入催化剂；G移出一氧化碳气体
    （3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝                 mol/L。
    （4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率        （填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数        （填“升高”、“降低”还是“不变”）。
    （5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态        （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向        移动。（填“正方向”或“逆方向”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（  ）
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

    A．              B．            C．          D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O5)/mol·L—1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500s内N2O5的分解速率为______________。
    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝     ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

    （3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
    （1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

    （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.5
    		0
    第2min
    		0.7
    		a
    		0.1
    第4min
    		0.4
    		1.0
    		0.4
    第6min
    		0.4
    		1.0
    		0.4
    第8min
    		1.2
    		2.5
    		0.4
     
    ①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为             mol·L－1·min－1
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是                    ，再次达到平衡时，NO的体积分数            
              （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
    3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）
    经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是(   ) 
    A．x的值为2
    B．B的转化率为20%
    C．平衡常数为1/3
    D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分两步进行：
    X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列图示有关该反应的信息不合理的是

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