练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

    A．              B．            C．          D．
    C

    试题分析：根据反应可知，该反应为放热反应，且反应物计量数之和大于生成物计量数。增大压强，Z百分含量应增大，升高温度Z百分含量降低。选项中C图像符合，故选择C选项。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    (1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器内密度保持不变
    (3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
    a．及时分离出NO2气体   b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度     d．选择高效催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有    （选填A、B、C、D、E）；
     
    		n（CO）
    		n（H2O）
    		n（H2）
    		n（CO2）
    A
    		1
    		5
    		2
    		3
    B
    		2
    		2
    		1
    		1
    C
    		3
    		3
    		0
    		0
    D
    		0.5
    		2
    		1
    		1
    E
    		3
    		1
    		2
    		1
    （2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为              。
    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式             ；
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    则K、K1、K2之间的关系是： 　　　 ；
    （4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
    A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不变                C.容器中的压强不变
    D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不变         F.混合气体相对分子质量不变
    （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
    CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。

    图1                                       图2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0  mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3)/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是
    A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
    D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
     
    		活性炭/mol
    		NO/mol
    		A/mol
    		B/mol
    起始状态
    		2.030
    		0.100
    		0
    		0
    2 min时
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
     
    （1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
    （2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
    A．10min后，升高温度能使增大
    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝           。（保留二位小数）
    （2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为                      。
    （3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是     。
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________
    （5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

    K

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（     ）
    A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
    C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0．30mol/L。下列有关判断正确的是
    A．x+y＜z
    B．B的转化率降低
    C．该反应的平衡常数变小
    D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案