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    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0．30mol/L。下列有关判断正确的是
    A．x+y＜z
    B．B的转化率降低
    C．该反应的平衡常数变小
    D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B

    试题分析：A、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如果平衡不移动的话，A的浓度应该为0．30mol/L，而现在再达平衡时，测得A的浓度为0．50mol/L，表明平衡逆向移动了，增大体积，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，因此x+y＞z，错误；B、平衡逆向移动，B的转化率降低，正确；C、平衡常数只随温度的改变而改变，错误；D、正、逆反应速率都减小，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

    A．              B．            C．          D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

    下列说法错误的是
    A．该反应中生成物的总能量高于反应物
    B．增大压强反应物活化分子百分数不变
    C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率
    D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是(     )
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究
    目的
    		压强对反应的影响
    (p2>p1)
    		温度对反应的影响
    		平衡体系增加N2的
    浓度对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图




     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
    列叙述正确的是
    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2时，反应到达限度
    C．t2－t3，反应不再发生
    D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分两步进行：
    X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列图示有关该反应的信息不合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）
    A.有丰富黄铁矿资源的城市      B.风光秀丽的旅游城市
    C.消耗硫酸甚多的工业城市     D.人口稠密的文化、商业中心城市
    (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。
    (3) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。
    A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B. 从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C. SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D. SO3用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
    (4) 下表是压强对SO2平衡转化率的影响

    对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。
    (5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是
    A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式
    B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量
    C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率
    D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是
    A．10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）
    B．当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol
    C．当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度
    D．向容器内充人SO，可以提高反应速率

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