已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法不正确的是( )A．图中的两条曲线.X表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10 min内用v(N2O4 ) = 0.2 mol/C．25 min时.NO2转变为N2O4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（）

A．图中的两条曲线，X表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N₂O₄) =" 0.2" mol/(L·min)

C．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO₂) =" 0.04" mol/(L·min)

试题分析：由图中曲线变化的比例关系可知，△X：△Y=2:1，故X为N₂O₄浓度随时间的变化曲线，A项错误。v(NO₂)= △c(NO₂)/t="0.02" mol/(L·min)，D项错误。

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2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (　　)。

A．催化剂V₂O₅可改变该反应的正、逆反应速率

B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁，t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示，反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

A． B． C． D．

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工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

①起始时物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为             mol·L^－1·min^－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是                    ，再次达到平衡时，NO的体积分数
          （填“增大”、“减小”或“不变”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1
B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
C．t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强
D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)

B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

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某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）

xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L^-1·min^-1。下列叙述不正确的是( )

A．x的值为2

B．B的转化率为20%

C．平衡常数为1/3

D．A的平均消耗速率为0.15mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误的是

A．该反应中生成物的总能量高于反应物

B．增大压强反应物活化分子百分数不变

C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率

D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

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可逆反应N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响 (p₂>p₁)	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
图