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    5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
    序号物质杂质除杂试剂或操作方法
    ①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发
    ②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
    ③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
    ④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
    A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

    分析 ①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；
    ②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
    ③CO2与NaOH反应，而氢气不能；
    ④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水．

    解答 解：①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去，故正确；
    ②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故正确；
    ③CO2与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离，故正确；
    ④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，则溶于水、过滤可分离，与盐酸反应引入新杂质氯化钙，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
    B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
    C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点
    D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
    B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
    D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿．
    （1）其中能够直接加热的是（填序号）：①③；
    （2）仪器①在加热固体时，试管口应略向下倾斜；
    仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图：

    （1）Co2+基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7．
    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为N和Cl（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为sp2和sp3．
    （3）与NO2-互为等电子体的单质分子为O3（写化学式）．
    （4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O2与H2O之间可以形成氢键．
    （5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（　　）
    A．与酸反应产生氢气多B．与碱反应产生氢气多
    C．一样多D．不知道铝粉的质量，无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：
    C．HClO分子的结构式：H-Cl-OD．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是B（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原            B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是氧化剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用筷子蘸取固体品尝味道
    C．加强热收集气体检验
    D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别
    （3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
    ①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有既有氧化性又有还原性．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
    ②该反应中的还原产物为氮气（写名称）
    ③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为31g．
    （4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2-氧化为NO3-同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的焓变△H＞0
    B．图中Z的大小为b＞3＞a
    C．图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大

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