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    1．实验室可用KClO3和浓盐酸常温下反应制取氯气，同时生成KCl和水．写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目．氧化剂为KClO3，浓盐酸的作用酸性、还原性．

    分析 由KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

    解答 解：氧化还原反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，被还原，为氧化剂，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，被氧化，氯化钾的生成表现了显酸性的盐酸，根据电子守恒，盐酸的前边系数是6，即KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：，
    故答案为：；KClO3；酸性、还原性．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．
    PPG的一种合成路线如图：
    已知：①烃A的相对分子质量为70，
    核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
    a.48       b.58              c.75                d.102
    （5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．
    其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有c（填标号）．
     a．质谱仪          b．红外光谱仪        c．元素分析仪         d．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出气体乙的化学式：Cl2；
    （2）写出反应②的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）写出金属A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某化学兴趣小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．
    （1）观察其外观，可获知的物理性质是Na2O2在常温下为淡黄色粉末状固体．
    （2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是有气泡产生，且溶液中产生蓝色沉淀，发生反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若共消耗78g Na2O2，则生成的氧气在标准状况下的体积
    为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl原子半径依次减小
    C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知普通玻璃可用Na2O．CaO.6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：6B．1：1：4C．2：1：6D．2：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
    C．Na+、MnO4-、K+、SO42-D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
    （1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    ②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
    ③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    （3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．

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