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    1．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．1molH2O含有2mol氧元素
    B．1.8gNH4+中含有的质子数为NA
    C．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
    D．PCl3和HCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    分析 A．1mol水分子中含有1mol氧原子；
    B．铵根离子中含有11个质子，1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1.1mol质子；
    C．氨气分子中含有3个N-H键，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6molN-H键；
    D．氯化氢分子中H原子最外层只含有2个电子．

    解答 解：A．1molH2O分子中含有氧原子的物质的量为1mol，故A错误；
    B．1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，故B错误；
    C．3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气分子中含有0.6molN-H键，含有0.6NA个N-H键，故C正确；
    D．HCl分子中，H原子的最外层电子数为2，没有达到8电子稳定结构，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了核外电子排布、阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，D为易错点，注意H的最外层最多达到2电子稳定结构，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的反应程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关如图所示化合物的说法不正确的是 （　　）
    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
    B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D．该有机物与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个可逆反应CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O中，向反应混合物中加入H218O后，重新达到平衡后，反应混合物中存在18O的说法正确的是（　　）
    A．只有H2O
    B．只有H2O、CH3COOH
    C．只有H2O、CH3CH2OH
    D．CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3和H2O中都有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
    2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑ ①
    2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
    Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑ ③
    下列说法正确的是（　　）
    A．T＜415℃，只有反应①发生
    B．反应①、②不可能同时发生
    C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
    D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．9g水与49g硫酸含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管

    ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶

    A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧

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