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    【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A.温度相同，体积相同的O2和N2
    B.温度相等，压强相等的N2和 C2H4
    C.压强相同，质量相同的O3和O2
    D.体积相同，密度相等的CO 和C2H4

    【答案】D
    【解析】解：根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等，

    A．温度相同、体积相同的O2和N2其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故A错误；

    B．温度相等、压强相等的N2和C2H4其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；

    C．压强相同、质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，根据n= 知，质量相等时其物质的量不等，所以其分子数不等，故C错误；

    D．体积相同，密度相等的CO 和C2H4，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故D正确；

    故选D．

    练习册系列答案
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    A.升高温度，平衡常数增大
    B.当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
    C.增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
    D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H=a kJmol﹣1 ．
    （1）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJmol﹣1；CO的燃烧热为c kJmol﹣1 ． 写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 ．
    （2）一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/molL﹣1

    1.00

    0.8

    0.64

    0.55

    0.5

    0.5

    c（CO）/molL﹣1

    3.50

    3.30

    3.14

    3.05

    3.00

    3.00

    ①在恒容密闭容器中充入CO，NO气体，下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．

    ②前2s内的平均反应速率υ（N2）=mol/（Ls）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为 ．
    ③采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ， 获得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常温下，该溶液的PH=5，则 =（已知该温度下NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体， 的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （3）如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙 ． 此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x= ， V甲：V乙= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是(　　)

    A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

    B. 胶头滴管不能交叉使用

    C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查

    D. 点燃可燃性气体前的验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

    A. 碘酒是指单质碘的乙醇溶液

    B. 84消毒液的有效成分是NaClO

    C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

    D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是（　　）
    A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
    B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
    D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（　　）
    A.1：1
    B.8：9
    C.4：3
    D.4：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

    （1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为（用离子方程式表示）．
    （2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为（填化学式），调节pH适宜范围为 ．
    （3）操作1和操作2分别为
    （4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO47H2O FeSO4H2O+6H2O↑：
    （5）该过程中可循环使用的物质为（填化学式）．
    （6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为 t
    （7）TiO2可用于制备海绵钛：
    ①已知：
    （i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJmol﹣1
    （ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJmol﹣1
    工业上采用（ii）制备TiC14 ， 不能采用（i）的原因是 ． 02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为 ， 其分子中的CH2基团有个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
    其中，反应①的产物名称是 ， 反应③的反应类型是；
    （4）已知烯烃能发生如下反应： RCHO+R′CHO
    请写出下列反应产物的结构简式： ．

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