Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、图1表示盐酸滴加到0.1 mol?L^-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
• B、图2表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
• C、图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），该反应的△H=-91 kJ?mol^-1
• D、图4表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系

Answer 1

分析：A．根据盐酸在滴定开始时的pH来判断碱为弱碱，强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂；
B．已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强；
C．利用△H=旧键断裂吸收的总能量-新键形成所放出的能量来分析；
D．据金属镁的活泼性大于铝以及镁、铝与足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，即可找出体积（V）与时间（t）的关系．

解答：解：A．滴定开始时0.1 mol?L^-1某碱pH＜13，所以碱为弱碱，强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂，故A错误；
B．已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强，故B错误；
C．由图可知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ?mol^-1，故C正确；
D．据金属镁与硫酸反应比铝与稀硫酸反应快，物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）之比为

4

9

，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了图象分析方法，反应特征的应用，主要是反应热量变化，反应定量计算分析判断，中和滴定，题目难度中等．