练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是

    A.铝+氧气→氧化铝B.甲烷+氧气→二氧化碳+水

    C.氢气+氧气→水D.碳酸→水+二氧化碳

    【答案】B

    【解析】

    有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应是化合反应。

    A.金属铝和氧气反应生成氧化铝，属于氧化还原反应，也属于化合反应，A项错误；

    B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，B项正确；

    C.氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，也属于化合反应，C项错误；

    D.碳酸分解生成水和二氧化碳，不属于氧化还原反应，也不属于化合反应，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题：

    （1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

    （2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

    （3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。

    （4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

    （5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

    （6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物。

    I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的装置如下:

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是__________________________________。

    ③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_____________________。

    ④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。

    II.将所得CaO2·8H2O脱水后得CaO2产品，设计两种方法测定产品中CaO2的含量。

    ①量气法

    已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。

    ②滴定法

    步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，重复上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。

    CaO2的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_____________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）

    A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6

    C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. 电流从锌片经导线流向铜片 B. 锌是负极，其质量逐渐减小

    C. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D. 依据该实验现象可判断锌比铜活泼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20 ℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是(　　)

    A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案不能达到实验目的的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    方案

    V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1

    目的

    较长时间看到Fe(OH)2沉淀

    验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷

    实验室制备乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用语回答下列问题：

    (1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。

    (2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。

    (3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。

    (4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。

    (5)化合物Y2X3中含有的化学键类型是________。工业上冶炼Y单质的方法是________（填字母）。

    A．重力沉降法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法

    (6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g ZX2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

    A.Na+、Ag+、NO3－、Cl－B.Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

    C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D.K+、Ba2+、CO32－、NO3－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案