[题目]已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5 mol3·L-3.将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和.该过程中Ag+ 和SO42-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1].若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4溶液.下列示意图中.能正确表示t1时刻后Ag+ 和SO42-浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 molL－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液，因为c(Ag+)=0.034molL-1，则c(SO42-)=0.017molL-1；当加入100mL 0.020molL-1Na2SO4溶液后，c(SO42-)==0.0185molL-1，c(Ag+)=0.017molL-1，若没有沉淀析出，则混合后银离子浓度为原来的一半，硫酸根离子浓略有增大，由此可以看出应为B图象，此时Q=c(SO42-)c2(Ag+)=0.0185×(0.017)2=5.346×10-6＜Ksp=2.0×10-3，则该溶液中没有沉淀析出，故选B。

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滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00