[题目]下列关于工业生产的说法正确的是A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B. 工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸C. 工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D. 漂白粉要干燥和密封保存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于工业生产的说法正确的是

A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

B. 工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸

C. 工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉

D. 漂白粉要干燥和密封保存

【答案】D

【解析】A. 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水的浓度太小，A错误；B. 工业上利用H2和Cl2的混合气体在加热条件下下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，B错误；C. 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，C错误；D. 漂白粉容易吸收CO2和水而变质，需要干燥和密封保存，D正确，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。对此，下列说法错误的是

A. C是还原剂 B. TiO2是氧化剂

C. 生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子 D. 尾气必须净化处理

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；

③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）

A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。

A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)

C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________________________________________________。

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是_____________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以H2表示的反应速率v(H2)=___________。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的

混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式:

O2+ 2CO2+4e－＝2CO32－，则负极反应式:______________________________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，则 BaCO3的溶度积Ksp=___________。