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    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    方案

    目的

    分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物

    验证石蜡油分解的产物是乙烯

    检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯

    制备并检验乙炔的性质

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．甲烷与氯气发生反应后生成的液态混合物中含有CH2Cl2，CHCl3和CCl4，三种物质的沸点不同，可以利用蒸馏的方法实现分离，A项正确；

    B．石蜡油在加热的条件下经碎瓷片催化可分解产生不饱和烃，不饱和烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，但是无法证明不饱和烃一定是乙烯，B项错误；

    C．乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法达到检验目的，C项错误；

    D．利用电石和饱和食盐水反应制备出的乙炔气体中含有还原性杂质PH3和H2S，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此会对乙炔性质的检验造成干扰，需要利用硫酸铜溶液除杂后，方可进行验证，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案或实验结论不正确的是（ ）

    A.图Ⅰ结论，元素非金属性：C＞Si

    B.图Ⅱ结论，氧化性：Cl2＞Fe3+

    C.图Ⅲ结论，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3

    D.图Ⅳ结论，酸性：H2SO4＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    _SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

    （2）该反应的氧化剂是___，其还原产物是___；

    （3）该反应的平衡常数表达式为K=___；

    （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （5）若使压强增大，则上述平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）；

    （6）若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)=___mol/(L·min)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

    (1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。

    (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

    (3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________________________________________。

    (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。

    (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )

    A.锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+B.锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+

    C.锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnOD.锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

    （1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

    （2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。

    （3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

    ①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.

    ②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.

    A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

    B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

    C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2

    （4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。

    请回答下列问题。

    （1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。

    （2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。

    （3）③④形成的化合物是____________或____________。

    （4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.x =0.1B.曲线I代表NaCl溶液

    C.Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12D.y=9

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