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(2013?江西二模)(化学-选修物质结构与性质)
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子.请回答下列问题:
(1)当n=2时,AB2属于
非极性
非极性
 分子(填“极性”或“非极性”),分子中有
2
2
个δ键、
2
2
 个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
sp2
sp2
 杂化.
(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于
原子
原子
 晶体.
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
S>P>Si
S>P>Si
(用元素符号表示);A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P>S>Si
P>S>Si
(用元素符号表示).
(4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
,作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
三角锥形(或四面体形)
三角锥形(或四面体形)

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1:2
1:2
分析:B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,应为O元素,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,核外电子排布式为1S22S22P63S23P3,为P元素,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子,核外电子排布式为1S22S22P63S23P4,为S元素.
(1)当n=2时,A元素的原子价电子排布为2s22p2,A为C元素,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,应为O元素,二者形成的化合物为CO2,以此解题该题;
(2)当n=3时,A元素的原子价电子排布为3s23p2,A为Si元素,二者形成的化合物为SiO2,为原子晶体;
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素分别为Si、P、S元素,根据原子半径的递变规律判断原子半径大小,根据电负性的递变规律判断电负性的大小顺序;
(4)根据钴的电子排布式判断离子的电子排布式,钴的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,CoCl3?5NH3?H2O中的中心离子钴离子的带3个正电荷,以此来书写离子的电子排布式;NH3价层电子对为4,有一个孤电子对,结构为三角锥形;
(5)利用均摊法计算晶胞的结构.
解答:解:B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,应为O元素,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,核外电子排布式为1S22S22P63S23P3,为P元素,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子,核外电子排布式为1S22S22P63S23P4,为S元素.
(1)当n=2时,A元素的原子价电子排布为2s22p2,A为C元素,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,应为O元素,二者形成的化合物为CO2,结构式为O=C=O,为非极性分子,分子中含有2个δ键,2个π键,C6H6分子中每个C原子形成3个δ键,1个大π键,为sp2杂化,故答案为:非极性;2;2;sp2
(2)当n=3时,A元素的原子价电子排布为3s23p2,A为Si元素,二者形成的化合物为SiO2,为原子晶体,故答案为:原子;
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素分别为Si、P、S元素,根据同周期元素从左到右原子序数越大半径越大,则有S>P>Si;同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势,但P价层电子为半充满状态,较稳定,电离能大于S,故顺序为 P>S>Si,故答案为:S>P>Si; P>S>Si;
(4)钴的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,CoCl3?5NH3?H2O中的中心离子钴离子的带3个正电荷,离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6,NH3价层电子对为4,有一个孤电子对,结构为三角锥形,故答案为:1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;三角锥形(或四面体形);
(5)体心立方晶胞中含有Fe原子的个数为:
1
8
+1=2
,面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数为:
1
8
+6×
1
2
=4
,所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1:2,故答案为:1:2.
点评:本题考查元素推断题,题目较为综合,涉及分子的杂化、晶体的类型、电子排布式的书写以及晶胞的计算等知识,本题推断元素的种类是正确解答的关键.
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cab或cba或bca
cab或cba或bca

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CO32-和OH-
CO32-和OH-

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NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是
NH3
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(5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).

试回答下列有关问题:
①乙装置中的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液

②丁装置中稀硫酸的作用是
吸收未反应的氨气
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③实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是
过滤
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(填分离操作的名称).
(6)纯碱在生产生活中有广泛的应用.
①纯碱可用于除灶台油污.其原因是(结合离子方程式表述)
碳酸根离子水解显碱性,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,油污在碱性条件下水解而被除去
碳酸根离子水解显碱性,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,油污在碱性条件下水解而被除去

②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品.如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
.(已知碳酸的酸性强于次氯酸).

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