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    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，64gCu与足量浓硝酸反应恰好生成2NA个NO2分子
    B．120gNaHSO4固体中含有NA个阳离子
    C．Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
    D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

    分析 A、依据铜和浓硝酸反应生成气体二氧化氮，而NO2中存在平衡2NO2?N2O4来分析；
    B、求出NaHSO4的物质的量，然后根据NaHSO4固体中阳离子只有Na+离子来分析；
    C、键能乙烯的是物质的稳定性；
    D、CO所处的状态不明确．

    解答 解：A、64gCu物质的量为1mol，根据反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与足量的浓硝酸反应生成气体的NO2分子数为2NA，但NO2中存在平衡2NO2?N2O4，故C分子数小于2NA个，故A错误；
    B、NaHSO4的物质的量n=$\frac{120g}{120g/mol}$=1mol，而NaHSO4固体中阳离子只有Na+离子，故lmolNaHSO4固体中阳离子为1mol即NA个，故B正确；
    C、键能乙烯的是物质的稳定性，与熔沸点无关，故C错误；
    D、CO所处的状态不明确，其物质的量不能计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（　　）
    A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
    B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
    C．该反应不是氧化还原反应
    D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．[化学--选修3：物质结构与性质]铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，其某制备方法如图1：

    ①NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：N＞O＞S（填元素符号）．②SO42-离子的空间构型为正四面体．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．①写出上述制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．②CuCl的熔点比CuO的熔点低．（填“高”或“低”）
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3．
    （4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜晶胞的体积是4.7×10-23 cm3、晶胞的质量是4.23×10-22g、阿伏加德罗常数为6.01×1023mol-1（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）写出干法制备K2FeO4 的化学方程式为，Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性．
    （3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
    （4）Fe2O3是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
    （5）检验Fe3+ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可用金属铁与氯气反应制备无水三氯化铁（FeCl3：棕黄色，易潮解，100℃升华）．
    下面两套实验装置，左边反应装置相同，右边产品收集装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

    （1）B中化学反应式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）D中反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D
    （3）D中化学反应式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    （4）装置Ⅰ主要缺点，除了尾气排入空气，污染环境外，还有导管易被产品堵塞
    （5）装置Ⅱ主要缺点产品易潮解改进措施在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列判断正确的是（　　）
    A．T℃时，KW=1.0×10-12．该温度下，PH=3的溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-11
    B．25℃时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合至溶液呈中性，则a+b=14
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）①NaOH溶液   ②铜   ③HCl   ④CO2    ⑤酒精   ⑥熔融氯化钠  ⑦蔗糖
    属于电解质的是③⑥；属于非电解质的是④⑤⑦．
    （2）等物质的量的H2和CO2原子个数比为2：3，质量比为1：22．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈i中的转化均是分解反应．圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同．组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性．
    （1）写出化学式：ACa（OH）2BCaCO3 DC
    （2）写出B→F的化学反应方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    （3）写出G→I的化学反应方程式：2C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质
    B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
    D．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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