【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是( )
A. 1 mol甲分子内含有12mol共价键 B. 由乙分子构成的物质能发生氧化反应
C. 丙分子的二氯取代产物只有三种 D. 分子丁显然是不可能合成的
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1;反应的平衡常数K1为 。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是 。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存,且溶液无色透明的是:
A. CO32-、Na+、Ca2+、Cl- B. MnO4-、H+、K+、SO42-
C. Fe2+、K+、NO3-、Cl- D. NO3-、SO42-、K+、H+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图中甲、乙是电化学实验装置图,丙是氯碱工业生产示意图。
(1)若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液,反应一段时间后:
①表面有红色物质析出的电极是:甲装置中的_______棒,乙装置中的________棒。
②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。
③若起始时乙中盛放100 mL 溶液,一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】,则电解过程中转移电子数为______________
(2)若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液;
①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式:______________________________。
②已知: ,将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近,现象为__________________________。
③工业上经常用到离子交换膜,离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种,阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常用如丙图所示的装置, 的移动方向如图中标注,则
的出口是_______(填“C”、“D”、“E”或“F”);电解一段时间后,如果阴极产生气体的体为112 mL(标准状况)时,停止通电,通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______ mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图。不考虑反应的热效应,下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸过程中,溶液中增大
C. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下1mol 苯在空气中完全燃烧,生成液态水,放出热量Q,该反应的热化学方程式是( )
A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q
B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q
C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q
D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com