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    【题目】室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

    B. 滴定醋酸过程中，溶液中增大

    C. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    D. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

    【答案】D

    【解析】A、曲线Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线，醋酸是弱电解质，突变范围小，故A错误；B、滴定醋酸过程中，溶液中= ，温度不变，Ka是定值， 变大， =变小，故B错误；C、 V(NaOH)=10.00mL时，溶液相当于是等浓度醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸电离大于水解，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C错误。D、V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中NaCl与CH3COONa相等，CH3COONa部分水解，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

    B. H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol

    C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中， 始终保持减小

    D. 混合前，等体积的混合后溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是

    A. 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

    B. 用浓硫酸代替了稀硫酸

    C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

    (l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

    ①装置A中反应的化学方程式为_______________。

    ②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

    ③装置D的作用是_________。

    （2）ClO2与 Na2S 的反应

    将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，

    加入Ba(OH)2溶液，振荡

    ①_________

    有硫酸根离子生成

    另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，

    滴加品红溶液和盐酸

    品红溶液不翅色

    ② 无_____生成

    若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至

    过量，静置，取上层清液于试管丙③______

    有白色沉淀生成

    有Cl-生成

    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

    ①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

    ②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；

    ③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

    请回答下列问题：

    （1）C原子在周期表的位置为___________；写出化合物EDA的电子式________。

    （2）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式________；

    （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合加热，其离子方程式为_____________________。

    （4）氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出反应方程式_____________。

    （5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1

    2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 1 mol甲分子内含有12mol共价键 B. 由乙分子构成的物质能发生氧化反应

    C. 丙分子的二氯取代产物只有三种 D. 分子丁显然是不可能合成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )

    A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

    B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

    D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

    （1）向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

    600℃时，该反应的平衡常数_____________。

    （2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

    C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

    已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol，水的汽化热为c J/g，则 ΔH1=____________。

    (3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。

    （4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．

    由以上信息可知：

    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________。

    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_______________。

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