[题目]一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A. 单位时间内生成nmolA2.同时消耗2n molABB. 容器内.3种气体AB.A2.B2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

【答案】D

【解析】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成3nmolA2，同时消耗6nmolAB，比例错误，且无法说明正逆反应速率相等，选项A错误；

B、只要反应发生则容器内AB、A2、B2三种气体一直共存，无法说明是否达平衡状态，选项B错误；

C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，消耗速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，选项C错误；

D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明已达平衡状态，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物A化学式为CxHyOz ， 15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求：

（1）该有机物的最简式______________；

（2）若A的相对分子质量为60，且A和Na2CO3溶液反应有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_________________；

（3）若A的相对分子质量为60，且A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值________（填“增大”“减小”“不变”）；

②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向__________进行（填“左”或“右”）．

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=__________，CO2的转化率为_______．

该温度下上述反应的平衡常数K=____________（分数表示）．

②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是_________(填符号)。

a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2

d．将H2O（g）从体系中分离 e．充入He（g）

③以8g甲醇为燃料，足量O2为氧化剂，250ml 浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．写出燃料电池负极的电极反应式：_________________。

④有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸过程中，溶液中增大

C. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物E（结构简式为）是合成消毒剂α——萜品醇（结构简式为）的中间体。由甲苯经一系列变化制取E的流程如下：

请回答下列问题：

(1)化合物E中含有的官能团名称为________，α—萜品醇的分子式为_________，甲苯的结构简式为_____。

(2)反应I的化学方程式为____________。

(3)反应II的反应类型是__________________。

(4)反应III的试剂与条件为__________________。

(5)写出一种符合下列条件的有机物的结构简式_____________。

①是化合物D的一种同分异构体；②能与NaHCO3反应；③能与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成红色固体；④在核磁共振氢谱上有5个峰。

(6)下面是由化合物E合成一种α—萜品醇的流程的一部分，请将其中有G生成H的几步流程补充完整（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）.________________。

提示：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（）

A. 镁 B. 铝 C. 磷 D. 硫

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。

现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)，请回答下列问题：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。

(3)净化I操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。

①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。

②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L-1 ）。

③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。

(4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。

(5)本流程中可以循环利用的化合物有_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

(1)已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO与6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。