【题目】化合物E(结构简式为)是合成消毒剂α——萜品醇(结构简式为)的中间体。由甲苯经一系列变化制取E的流程如下:
请回答下列问题:
(1)化合物E中含有的官能团名称为________,α—萜品醇的分子式为_________,甲苯的结构简式为_____。
(2)反应I的化学方程式为____________。
(3)反应II的反应类型是__________________。
(4)反应III的试剂与条件为__________________。
(5)写出一种符合下列条件的有机物的结构简式_____________。
①是化合物D的一种同分异构体;②能与NaHCO3反应;③能与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成红色固体;④在核磁共振氢谱上有5个峰。
(6)下面是由化合物E合成一种α—萜品醇的流程的一部分,请将其中有G生成H的几步流程补充完整(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).________________。
提示:
【答案】 羰基、羧基 C10H18O 加成反应(或还原反应) O2、Cu或Ag,
【解析】反应1是与Br2发生取代反应得到A为,氧化后得到经与H2加成得到C,碱性条件下水解后再酸化得到D,再去氢氧化得到E。
(1)化合物E(结构简式为)含有的官能团名称为羰基、羧基,α—萜品醇的分子式为C10H18O,甲苯的结构简式为,(2)反应I的化学方程式为;(3)反应II的反应类型是加成反应(或还原反应)(4)反应III是去氢氧化,反应III的试剂与条件为O2、Cu或Ag, ;(5)写出一种符合下列条件的有机物的结构简式①是化合物D的一种同分异构体;分子式为C7H12O3,②能与NaHCO3反应;说明含有-COOH,③能与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成红色固体;说明含有醛基,④在核磁共振氢谱上有5个峰。故满足条件的物质有
(6)从F到G是醇的卤代反应,G在碱的醇溶液中发生消去反应,得到含双键的盐,酸化后生成酸,在浓硫酸作用下得到酯,流程如下:
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【题目】淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制备草酸(H2C2O4),装置如图所示:
实验过程如下:
①将1:1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中,水浴加热30 min;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③在5560℃条件下,缓慢滴加混酸(65%HNO3与98%H2S04的质量比为4 : 3)溶液;
④反应3h左右,冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O
C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________。
(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________。
(3)冷凝水的进口是_______(填“a”或“b”)。
(4)装置B的作用为___________。
(5)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________。
(6)当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收,只生成一种钠盐,化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物,其优点是_____,缺点是________。
(7)二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g,加水溶解,用0.020 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应),该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示,则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________。
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【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
A. 在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正<v逆
B. 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
D. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
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【题目】已知:短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色;
②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y,A、E同主族,C与B、D相邻;
③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F,其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。
请回答下列问题:
(1)C原子在周期表的位置为___________;写出化合物EDA的电子式________。
(2)C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐,写出其化学式________;
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合加热,其离子方程式为_____________________。
(4)氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出反应方程式_____________。
(5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:___________________。
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【题目】溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂等,它是一种不溶于水的白色结晶粉末,受热或见光易分解,接触空气会被缓慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下:
步骤1:在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO22小时。
步骤2:溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。
步骤3:依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4:将获得的产品经系列干燥剂干燥后,再进行真空干燥。
请根据上述制备步骤回答有关问题:
(1)制备中用到的SO2在实验室中通常是用浓硫酸和亚硫酸钠为原料来制备的,在制备SO2时装置可以选择下图中的____________(填装置编号),发生反应的化学方程式为____________。
(2)步骤1中:①所用蒸馏水需提前煮沸处理,这样做的目的是____________。
②为控制反应在60℃进行可采取的措施是________________。
③三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_____________。
④判断反应已经完成的现象是______________。
(3)步骤2在过滤时需要避光的原因是___________。
(4)步骤3中用到的洗涤剂水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。需用到以下试剂:SO2(贮存在钢瓶中)、100g20%NaOH溶液、乙醇等。请将下列实验步骤补充完整。
①向烧杯中继续通入SO2至溶液饱和;②____________;③加入少量维生素C溶液(抗氧化剂),蒸发浓缩,冷却结晶;④______________;⑤放真空干燥箱中干燥。
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【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B. 容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”,霾尘所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此法对青蒿素的提取属于化学变化
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干”,剂钢指的是铁的合金
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【题目】三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为____________。
(2)第一电离能:S______(填“>”、“<”或“=”,下同)P,电负性:S_____P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_______。
(4)二硫化碳属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
(6)叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是_____________。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶胞中Na+与OH-之间的距离为αcm,晶胞中Na+的配位数为______,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为_______g·cm-3。
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