【题目】请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。其中A是金属Fe，B是石墨电极。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。
(2)实验时，装置中的石墨电极接电源的________极，所发生的电极反应式为_____________；铁电极接电源的________极，所发生的电极反应式为___________；
此电解总反应的离子方程式为________________________________。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中OH—的浓度为___________。
【答案】G F H D E C 正 2Cl－－2e－=Cl2↑ 负 2H＋＋2e－=H2↑ 2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ c(OH－)＝0.01 mol·L—1
【解析】
（1）根据实验目的以及电解原理，氢气应在阴极上产生，即A端产生，因此A→G→F→H，通过排水法测出氢气的体积，根据提示，检验Cl2应用淀粉碘化钾溶液进行检验，如果淀粉变蓝，说明产生氯气，根据电解原理，氯气应在阳极上产生，B→D→E，氯气有毒必须尾气处理，用碱液进行处理，因此E→C；
（2）实验时，若铁连接正极则铁失电子，故铁连接负极作为阴极，装置中的石墨电极接电源的正极，所发生的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；铁电极接电源的负极，所发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；此电解总反应的离子方程式为2Cl-＋2H2O
2OH-＋H2↑＋Cl2↑；
（3）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据化学反应方程式推出：n(NaOH)=2n(H2)=
mol=5×10－4mol，则氢氧化钠的浓度为：c(NaOH)=
mol·L－1=0.01mol·L－1。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是
A. X只有一种氧化物
B. 气态氢化物的稳定性Z＞W
C. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
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【题目】Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：
①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。
(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。
(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。
(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。
(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.电池工作时，CO32-向电极B移动
B.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-
C.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O
D.反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
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【题目】下列反应的离子方程式的书写正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO
+ Ba2+ ＝ BaSO4 ↓
B.将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl
C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
D.硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO
＝H2O+ CO2↑
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【题目】硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假设2：气泡可能是H2O2的反应产物____________，理由___________。
②设计实验验证假设1：
试管Y中的试剂是_______。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。
(5)根据数据计算，M的化学式为_______。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。
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【题目】材料的不断发展可以促进社会进步。 完成下列填空：
（1） “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是____________________。（任写一点）
（2）光导纤维简称“光纤”，是一种由玻璃制成、能传输光线、结构特殊的玻璃纤维。现在家中的电话线和网线大都采用光纤线。光纤的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的晶体类型是____________________。（单选）
a.金属晶体 b.离子晶体 c.原子晶体 d.分子晶体
（3）随着我国经济的快速发展，对电池新材料需求的不断增加，再加上手机、笔记本电脑、数码相机、摄像机、汽车等产品对新型、高效、环保电池材料的强劲需求，我国电池新材料市场将不断扩大。而铜锌原电池是一种最基本的将化学能转变为电能的装置，其中铜作________极，锌作_________极。
（4）塑料制品作为一种新型材料，具有质轻、防水、耐用、生产技术成熟、成本低的优点，在全世界被广泛应用且呈逐年增长趋势。乙烯通过加聚反应可以制成聚乙烯塑料，请写出聚乙烯的结构简式____________________。
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【题目】我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递离子的醚类做电解质，电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N。下列说法不正确的是( )
A.固氮时，阳极区发生反应Li-e-=Li+
B.脱氮过程，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C.醚类电解质可换成硫酸锂溶液
D.脱氮时，锂离子移向锂电极
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【题目】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A___、F___、X___；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途____；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是：___；
（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式___；
（5）写出I与X溶液反应的化学方程式___。
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