[题目]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下.下列有关该电池的说法正确的是( )A.电池工作时.CO32-向电极B移动B.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2 CO32-C.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OD.反应CH4+H2O3H2+CO.每消耗1 mol CH4转移12 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A.电池工作时，CO32-向电极B移动

B.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

【答案】B

【解析】

A．电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，选项A错误；

B．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，选项B正确；

C．A是负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，选项C错误；

D．反应CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，选项D错误；

答案选B。

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【题目】下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）A的名称为____，B的化学式为____。

（2）F中含氧官能团名称为____

（3）B→C和I→J的反应类型分别为____、____。

（4）G的结构简式为____。

（5）芳香化合物X是D的同分异构体，苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构只有一个乙基，符合条件的X的结构式有____种。

（6）写出用甲苯、乙醇为原料制备对氨基苯甲酸乙酯的合成路线：_________。

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【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号

III

实验步骤

充分振荡，加入2mL蒸馏水

实验现象

铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是

A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：

（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。

（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。

①固态氯化铵加热分解

②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水

（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。

（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。

②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。

（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。

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【题目】CO 和 NO 是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol －1

C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1

2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1

则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。

(3)一定温度下，将 a molCO、b molNO 充入一恒压真空密闭容器。已知起始压强为 c kPa，到达平衡时，测得N2 的物质的量为 d mol，则：

①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)

②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_____。

A.单位时间内，断裂 2n molC=0 同时形成 n mol N≡N

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的密度不再改变

(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2 的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：

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②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为________。

(5)己知常温下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH－)= ____mol/L，将脱氮反应后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=____________(保留小数点后4位数字)