Question

【题目】将一块镁铝合金(不含其它物质)投入到50ml的稀盐酸溶液中，充分反应后，固体无剩余，向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中B点表示沉淀的化学式为___；AB段发生反应的离子方程式为___。

（2）合金中金属铝的物质的量为___mol；

（3）稀盐酸溶液的浓度为___mol/L。

Answer 1

【答案】Mg（OH）2 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 0.01 1.1

【解析】

根据图示，oa段没有沉淀生成，发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Al3++3OH-= Al(OH)3↓，最后AB段是Al(OH)3的溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（1）B点表示氢氧化铝沉淀完全溶解， B点表示沉淀的化学式为Mg(OH)2；AB段是Al(OH)3的溶解，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）根据图像，Mg(OH)2的质量是0.58g，Al(OH)3的质量是1.36g-0.58g=0.78g，则Mg(OH)2的物质的量是， Al(OH)3的物质的量是，根据元素守恒，合金中金属铝的物质的量为0.01mol；

（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3的物质的量是0.01mol，则消耗氢氧化钠的物质的量是0.01mol，所以氢氧化钠的浓度是=1mol/L，A点表示沉淀完全，溶液中的溶质是氯化钠，根据元素守恒，盐酸的物质的量为n(NaOH)=n(HCl)=1mol/L×0.055L=0.055mol，稀盐酸溶液的浓度为1.1mol/L。