Question

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是

 

；电解质溶液Y是

 

；
（2）银电极为电池的

 

极，发生的电极反应式为

 

；X电极上发生的电极反应为

 

；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从

 

电极流向

 

电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，X为负极，发生氧化反应，
故答案为：正； Ag⁺+e^-=Ag； 氧化反应；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，
故答案为：X（或Cu）；Ag；
（4）n（Cu）=

1.6g

64g/mol

=0.025mol，则失去0.05mol电子，由Ag⁺+e=Ag可知，生成0.05molAg，
则m（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g，
故答案为：5.4g．

点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．