Question

【题目】液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：

（1）写出乙的阴离子的电子式______。

（2）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示）______。

（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式______。

Answer 1

【答案】 SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+ 3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS

【解析】液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐，2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，说明丙为NH3，则乙为铵盐；另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色，说明甲中含有SCN-离子，甲是盐，则甲为NH4SCN，反应物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一种铵盐，该反应中所有元素化合价不变，且乙分解生成两种气体，则为硫化铵或硫氢化铵，如果是NH4HS，n（NH4HS）=2.55g÷51g/mol=0.05mol，分解反应为NH4HSH2S↑+NH3↑，0.05mol硫氢化铵分解生成0.1mol气体，气体条件在标况下的条件是2.24L，则乙为NH4HS；结合题目分析解答。

根据以上分析可知甲为NH4SCN，乙为NH4HS，丙为NH3，丁为H2S。则

（1）乙为NH4HS，其中阴离子是HS－，则其电子式为；

（2）铁离子具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，铁离子被还原为亚铁离子，则血红色溶液中通入SO2，溶液红色褪去，反应的离子方程式为SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+；

（3）根据以上分析可知液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式为3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS。