【题目】氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式是 。
（2）“研磨”的目的是 。
（3）加入氨水时反应的化学方程式为 ；检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）本流程中可以循环利用的物质是 。
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 。
【答案】（1）MgCO3
MgO+CO2↑；（2）增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分；（3）MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4，取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净；（4）（NH4）2SO4、NH3；（5）减少能源消耗，便于分离出CaCO3 或减少CO2的排放。
【解析】
试题分析：（1）MgCO3、CaCO3能够分解，MgCO3轻烧发生分解，CaCO3高温煅烧分解，因此“轻烧”反应方程式为：MgCO3 MgO+CO2↑，CaCO3
CaO＋CO2↑；
（2）研磨增大反应物之间的接触面积，反应速率加快且充分反应；
（3）根据流程图，滤液中含有Mg2＋，发生的反应是Mg2＋ ＋ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ ＋ 2NH4＋，因此反应方程式为：MgSO4 ＋ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ ＋ (NH4)2SO4，沉淀表面附有(NH4)2SO4，因此检验沉淀是否洗净，检验SO42－，操作：取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净；
（4）根据工艺流程，以及（3）的分析，循环的物质为(NH4)2SO4、NH3；
（5） 减少能源消耗，便于分离出CaCO3 或减少CO2的排放。
精英口算卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ）
A．N2O4和NO2 B．Na＋和Cl－ C．SO42-和PO43- D．NO和O2
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【题目】A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。
（2）画出B的原子结构示意图 。
（3）C在周期表中位于第 周期 族。
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【题目】下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl
B．[Co（NH3）3 Cl3]
C．[Co（NH3）6] Cl3
D．［Cu（NH3）4]Cl2
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【题目】2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、_______。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________。
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【题目】甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是
A.负极的反应式为：
B. 氧气在电极上的反应是
C. 通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极
D. 燃料电池的能量转化率能达到100%
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【题目】紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目。利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知C不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：BAD的结构简式为：
已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y ；D 。
（2）属于取代反应的有 (填数字序号）。
（3）1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④：_________________________________；
E+H→BAD 。(不须写反应条件）
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