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【题目】将二氧化碳通入到下列溶液中,不能发生反应的是

A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Na2SiO3 D.NaOH

【答案】A

【解析】

试题分析:A、化学反应中利用酸性强的制取酸性弱的,因此CO2CaCl2不发生反应,故正确;B、发生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,故错误;C、碳酸酸性强于硅酸,发生Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3,故错误;D、CO2属于酸性氧化物,发生反应是CO2+2NaOH=Na2CO3H2O,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素基态原子失去3个电子后,3d轨道半充满,其原子序数为( )

A. 24 B. 25 C. 26 D. 27

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在含有浓度均为0.01molL-1Cl-Br-I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是( )

A. AgClAgBrAgI B. AgIAgBrAgCl

C. AgBrAgClAgI D. 三种沉淀同时析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂以白云石(化学式:MgCO3CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:

(1)根据流程图,白云石“轻烧”分解的化学方程式是

(2)“研磨”的目的是

(3)加入氨水时反应的化学方程式为 ;检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是

(4)本流程中可以循环利用的物质是

(5)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )。

A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。某学生在实验室利用图的实验装置制备乙酸乙酯并研究其反应条件。

物质

沸点/C

密度/gcm3

乙醇

78.0

0.79

乙酸

117.9

1.05

乙酸乙酯

77.5

0.90

异戊醇

131

0.8123

乙酸异戊酯

142

0.8670

实验步骤如下:

配制反应混合液:2mL浓H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸

按图连接实验装置并检验气密性

分别在试管1、试管2中加入反应液

用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min

分离提纯乙酸乙酯

(1)在试管1中加入物质分别是:______________(按着加入的先后顺序写出名称),乙醇过量的目的是_______________

(2)该反应的平衡常数表达式K=______________

(3)试管Ⅱ中所盛试剂为___________,欲将其物质分离使用的仪器为___________,在充分振荡的过程中,发生的反应________________

(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验,实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号

试管Ⅰ中的试剂

测得有机层的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

1.2

验D的目的是与实验C相对照,证明H对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和_________mol/L;

②分析实验________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是____________

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是_______________

(5)若利用该装置制备乙酸异戊酯,产物将主要在装置中_______得到,那么产率会_____较高偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1) 0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各0.6 mol。

烃A的分子式为____________。

若烃A能使溴水褪色,结构简式为

已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时,氢原子总是加到含氢较多的双键

碳原子上。

依此规则A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为

(2) 苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为

苹果酸的分子式为_________;

苹果酸中含有两种官能团的名称分别是

1 mol 苹果酸与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气的体积为__________

苹果酸可能发生的反应是(选择填空)___________。

A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.加聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(

A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.NaHCO3 受热分解的方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.电解饱和氯化钠溶液的方程式为:2NaCl2Na+Cl2

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题:

1)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_______________________

(2装置C的作用是_____________________;装置D的作用是_______________________装置E的作用是_______________________

(3)反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为______________________可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________(填写试剂名称)。

(4)A中发生反应的化学方程式为

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