【题目】某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题：
（1）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→_____→______→______。
（2）装置C的作用是_____________________;装置D的作用是_______________________；装置E的作用是_______________________。
（3）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是____________（填写试剂名称）。
（4）A中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1） E→C→B→D（2分）
（2）干燥Cl2；（2分） 处理尾气（2分） 除去氯气中的氯化氢（2分）；
（3）棕（红）色的烟（2分）；硫氰酸钾（2分）
（4）4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）。
【解析】
试题分析：（1）A中制取氯气，制取的氯气中含有杂质HCl和水，要先用E除去HCl，再用C干燥，然后通入到B中与Fe发生反应，由于氯气有毒，要用NaOH溶液进行尾气处理。所以各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→E→C→B→D；（2）装置C的作用是干燥Cl2；装置D的作用是吸收未发生反应的氯气，防止造成大气污染；装置E的作用是除去氯气中混有的杂质HCl气体；（3）反应开始后，B中硬质玻璃管内Fe与氯气发生反应产生氯化铁，反应的现象为产生棕（红）色的烟；检验生成物中含有Fe3＋的方法是取少量D反应产生的物质，溶于水，向其中加入试剂KSCN溶于，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+。（4）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O。
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【题目】紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目。利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知C不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：BAD的结构简式为：
已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y ；D 。
（2）属于取代反应的有 (填数字序号）。
（3）1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④：_________________________________；
E+H→BAD 。(不须写反应条件）
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【题目】近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
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【题目】近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 
为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中含氧官能团的名称 、 。
（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物
该反应中的还原剂是____________
（3） 乳酸发生下列变化
所用的试剂是a ，b （写化学式）
（4）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①乳酸与乙醇的反应 ； 。
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【题目】俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为
X。下列有关叙述正确的是
A. X元素的核外电子数为288
B. 113号元素属于IIIB族
C. 镅元素属于过渡元素
D. 核素X的质量数与中子数之差为173
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和 。装置B中发生反应的离子方程式为_________；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式
除去CO2中含有的少量SO2可选择通过 溶液 。
（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法
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【题目】下列说法正确的是
A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气
B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率
C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率
D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小
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