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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A.1mol苯乙烯中含有的键数为4NA

    B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    C.0.1molCnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA

    D.标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A.苯乙烯的结构简式为，苯环中不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的键数为NA，A错误；

    B. 乙烯和丙烯的最简式都是CH2，2.8g混合气体中所含CH2为，则碳原子数为0.2NA，B正确；

    C.CnH2n+2为饱和烷烃的通式，每个CnH2n+2含有CC键的数目为n-1，0.1molCnH2n＋2中含有的CC键数为0.1(n1)NA，C错误；

    D.标准状况下，CCl4是液体，不能只根据其体积求其物质的量，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是

    A. 分子式为C8H11NO2

    B. 能与醛类物质发生缩聚反应

    C. 既能与酸反应，又能与碱反应

    D. 1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

    (1)仪器M的名称是________。

    (2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。

    (3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。

    a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3

    (4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。

    a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

    b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

    c.滤纸边缘可以高出漏斗口

    d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

    (5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

    (1)画出F的原子结构示意图_______。

    (2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用具体微粒符号表示)。

    (3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

    (4)加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式_____，该产物溶于水发生反应的化学方程式为______，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为______。

    (5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是

    A.4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B.ω=14.7

    C.反应过程中产生的氢气是2.24LD.滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。

    已知:RCH＝CHR′RCHO+R′CHO

    2HCHOHCOOH+CH3OH

    (1)X的官能团名称为________；

    (2)Y的结构简式为________；

    (3)写出下列反应方程式：

    X→G的第①步反应___________________；

    E→F___________________；

    (4) G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线(仿照下面路线，写清相应反应条件，无机物自选)。

    →____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式正确的是

    A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

    B. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

    C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

    已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

    回答下列问题：

    （1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

    （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

    （3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

    （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

    ①x＝________。

    ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

    （5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]

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