【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：
（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。
（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]
【答案】2MoS2 + 7O2
2MoO3 + 4SO2 形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) 过滤 坩埚 64 MoO3 3mol 94.5%
【解析】
钼精矿(主要成分是MoS2)，灼烧钼精矿，反应的化学方程式为2MoS2+7O2 
2MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2MoO4·2H2O，Na2MoO4与足量盐酸反应生成钼酸，钼酸微溶于水，过滤得到钼酸，高温灼烧钼酸生成MoO3，高温下，用氢气还原MoO3得到Mo，据此分析解答。
(1)钼精矿(主要成分是MoS2)，焙烧时，MoS2发生氧化反应生成MoO3同时生成二氧化硫：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，故答案为：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气中含有二氧化硫，会形成酸雨；二氧化硫为酸性氧化物，可用氨水或氢氧化钠溶液吸收，故答案为：形成酸雨；可用氨水或氢氧化钠溶液吸收；
(3)根据流程图，操作2是从Na2MoO4与盐酸反应后的溶液中得到钼酸，钼酸微溶于水可用过滤分离得到；由钼酸高温分解得到MoO3需要在坩埚中进行，故答案为：过滤；坩埚；
(4)①由图2可知，在第6炉层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，其中MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2 的物质的量百分比为1-18%-18%=64%，则x为64；故答案为：64；
②MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应为：MoS2+6MoO3 7MoO2+2SO2，其中MoS2中Mo元素化合价不变，S元素由-2升高到+4价，被氧化，作还原剂，MoO3中Mo元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，作氧化剂，6mol氧化剂MoO3反应转移电子12mol，若该反应转移6mol电子，则消耗的MoO33mol，故答案为：MoO3；3mol；
(5)c(MoO42-)=0.80molL-1，c(SO42-)=0.04molL-1，当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)=
=
molL-1=5.0×10-8molL-1，此时c(SO42-)=
molL-1=2.2×10-3molL-1，SO42-的去除率=
×100%=94.5%，故答案为：94.5%。
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.1mol苯乙烯中含有的
键数为4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molCnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA
D.标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA
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【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T
W(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。
回答下列问题：
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___。
(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为___。(用具体的离子表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填化学式)。
(4)B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___；正极附近溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：
①Y是___(填化学式)；W的电子式为___。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___。
③1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为___。
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【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等温等压下，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，体积之比为________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)的体积为________ mL。
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【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变
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【题目】利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该装置能将太阳能转化为化学能和电能
B.电子由电极1经过负载流向电极2
C.电极2的反应式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOH
D.电极1周围pH增大
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【题目】N2O、CO与Fe+体系中存在如图甲、乙所示的物质转变和能量关系。
下列说法错误的是（ ）
A.由图甲可知，反应过程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能
C.若已知ΔH与ΔH3均小于0，则可知ΔH1与ΔH2也均小于0
D.由图乙可知，反应Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0
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【题目】某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：
下列说法不正确的是
A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B.步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O
C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色
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【题目】Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是___________________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。
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