【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等温等压下，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，体积之比为________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)的体积为________ mL。
【答案】3：2 1：1 3：2 
L 27.2
【解析】
(1)根据n=
计算气体的物质的量，然后根据N=n·NA计算分子数目，n=
计算气体含有原子的物质的量；再根据V=n·Vm计算气体的体积；
(2)先计算c g O2含有的气体分子数，然后根据n=
及V=n·Vm计算气体的体积；
(3)根据c=
计算出溶液的浓度，然后根据稀释定律c浓·V浓=c稀·V稀来计算。
(1)假设气体的质量为m，由n(O2)=
；n(O3)=
，所以等温等压下，等质量的O2和O3的物质的量的比为n(O2)：n(O3)=
：
=3：2，根据N=n·NA可知气体的物质的量与其含有的气体分子数呈正比，所以N(O2)：N(O3)= n(O2)：n(O3)=3：2；
O2、O3都是由O原子构成，O原子的质量、摩尔质量相同，因此由n=可知等温等压下，等质量的O2和O3所含原子个数相同，因此含有的原子数的比为1：1；
根据V=n·Vm可知气体的体积与气体的物质的量呈正比，由于n(O2)：n(O3) =3：2，所以V(O2)：V(O3) =3：2；
(2)a g氧气中含有的分子数为b，则c g O2含有的气体分子数N(O2)=
，则根据n=可知O2的物质的量为n(O2)=
mol，所以该氧气在标准状况下的体积V=n·Vm=
mol×22.4 L/mol= L；
(3)密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4 mol/L，根据稀释公式可得：18.4 mol/L×V=500 mL×1 mol/L，解得V=27.2 mL。
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【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)仪器M的名称是________。
(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。
(3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。
a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3
(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。
a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁
b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.滤纸边缘可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。
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【题目】下列方程式正确的是
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+
B. 碳酸的电离方程式：H2CO3
2H++CO32-
C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.1mol物质均约含有6.02×1023个分子B.6.02×1023个氢分子就是1mol H2
C.1gH2与1mol H2所含分子数相等D.1mol H2O与1molH2SO4的质量相等
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【题目】初中化学知识复习：
(1)按要求填空
HCOOH中C的化合价_________；K2MnO4中Mn的化合价________；
FeCl2的名称是_________；原子序数为18的元素的符号是________；
(2)按要求各写出一个化学方程式：
化合反应：_____________；分解反应：_____________；
置换反应：_____________；复分解反应：_____________。
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【题目】NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
（1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJmol-1的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第Ⅱ步反应为：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJmol-1
①第I步反应的热化学方程式为__。
②关于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程，下列说法正确的是__。
A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小
C．第I步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中同产物是NO3和NO
（2）NO的氢化还原反应为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）。研究表明：某温度时，v正=kcm（NO）cn（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）L（m+n-1）s-1．该温度下，当c（H2）=4.0×10-3molL-1时，实验测得v正与c（NO）的关系如图一所示，则m=___，n=___。
（3）NO易发生二聚反应2NO（g）N2O2（g）。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间（t）的变化关系如图二所示。
①该反应的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。
②T1温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为__（任写一条即可）。
③a、b处正反应速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因为___。
④e点对应体系的总压强为200kPa，则T2温度下，该反应的平衡常数kp=___kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）
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【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：
（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。
（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。
②装置连接顺序: A
______ ED。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。
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【题目】对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________；
②氧化剂________，氧化产物__________；
③被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为 _____ g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积(在标准状况下)为___L；
④离子方程式：_______。
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