Question

【题目】对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________；

②氧化剂________，氧化产物__________；

③被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为 _____ g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积(在标准状况下)为___L；

④离子方程式：_______。

Answer 1

【答案】 HNO3 Cu(NO3)2 1:2 126 17.92 Cu+4H++2NO3－ = Cu2++2NO2↑+2H2O；

【解析】

根据铜元素的化合价升高，硝酸中氮元素的化合价降低，来画双线桥，根据氧化还原反应的概念分析氧化剂和氧化产物，利用化合价降低来分析被还原的物质的物质的量，根据方程式进行计算。

①铜元素的化合价升高，硝酸中氮元素的化合价降低，双线桥法标出电子转移的方向和数目；故答案为：

②所含元素的化合价降低的物质是氧化剂，硝酸中氮元素的化合价降低，因此氧化剂为HNO3；化合价升高得到的产物为氧化产物，Cu元素的化合价升高后得到Cu(NO3)2，因此氧化产物是Cu(NO3)2；故答案为；HNO3；Cu(NO3)2。

③4mol硝酸参与反应，其中有2mol硝酸被还原，因此被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2:4 = 1:2；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸物质的量为2mol，被还原的硝酸质量为2 mol ×63 gmol1=126 g；根据化学方程式4mol硝酸反应生成2mol气体，若参加反应的硝酸为1.6mol，则生成的气体物质的量为，放出气体的体积(在标准状况下)为0.8mol ×22.4 L·mol1= 17.92L；故答案为：1:2；126；17.92。

④硝酸是强酸，硝酸铜是易溶于水的盐，因此该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3－ = Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4H++2NO3－ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O。