【题目】俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程，请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是：①__________②______________；
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________；
(3)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的____，长导管的作用是____；
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____；
(5)进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是____；
(6)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是____；
(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态，下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）____。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
【答案】催化剂 吸水剂 除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层 防止倒吸 将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝 分液 防止暴沸 BrCH2CH2Br ②④⑤
【解析】
(1)乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下反应产生乙酸乙酯和水，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
(2)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
(3)根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析，长导管兼有冷凝的作用；
(4)分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
(5)加入碎瓷片可防止液体暴沸；
(6)乙烯与溴单质发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷；
(7)根据可逆反应的平衡状态特征进行判断。
(1)乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用并加热时发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
(3)导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，长导管兼有导气冷凝的作用；
(4)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸充分反应，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后分液，取上层就得到乙酸乙酯；
(5)加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象；
(6)乙烯与溴单质发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，该物质的结构简式为BrCH2CH2Br；
(7)①乙酸乙酯和水都是生成物，方程式的系数相等，因此无论反应是否达到平衡，单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，一定会同时生成1mol水，不能据此判断是否平衡，①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，就会消耗1mol乙酸，又同时生成1mol乙酸，说明乙酸的物质的量不变，反应达到平衡状态，②正确；
③乙醇、乙酸是反应物，二者消耗的比例是1:1，因此无论是否平衡，在单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，不能据此判断是否达到平衡，③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，则物质的浓度不变，反应达到平衡，④正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明任何物质的消耗量与生成量相等，反应处于平衡状态，⑤正确；
故合理选项是②④⑤。
课课优能力培优100分系列答案
优百分课时互动系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.1mol物质均约含有6.02×1023个分子B.6.02×1023个氢分子就是1mol H2
C.1gH2与1mol H2所含分子数相等D.1mol H2O与1molH2SO4的质量相等
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。
②装置连接顺序: A
______ ED。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。
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【题目】下列叙述正确的是
A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1
D.1mol乙烷与1mol乙烯中，共价键数相同
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【题目】有A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素；C为地壳中含量最多的元素；D与A为同主族元素，且原子的质子数相差8；E是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题：
（1）A的一种同位素具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，写出该核素的符号：___。
（2）B的简单气态氢化物的电子式为___，若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口，则观察到的现象为___。
（3）C元素有16C、17C、18C三种核素，这三种核素的质子数之和为__。
（4）D元素在元素周期表中的位置为__，写出工业上制备含少量杂质的D单质的化学方程式： ___。
（5）写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷(
)是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 若它变成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
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【题目】对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________；
②氧化剂________，氧化产物__________；
③被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为 _____ g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积(在标准状况下)为___L；
④离子方程式：_______。
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【题目】下列叙述正确的是
A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、
等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S
3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量铜粉投入到只含
的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓
，是因为浓的强氧化性使其钝化
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【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)
Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是
A.反应容器中压强不再变化B.反应容器中密度不再变化
C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX
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