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    【题目】下列叙述正确的是

    A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、等气体

    B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

    C.把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为

    D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化

    【答案】D

    【解析】

    A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，A选项错误；

    B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B选项错误；

    C．Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L，C选项错误；

    D．因为浓硫酸具有较强的氧化性，在常温下铝和铁发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.该装置能将太阳能转化为化学能和电能

    B.电子由电极1经过负载流向电极2

    C.电极2的反应式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOH

    D.电极1周围pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程，请回答下列问题：

    (1)浓硫酸的作用是：①__________②______________；

    (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________；

    (3)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的____，长导管的作用是____；

    (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____；

    (5)进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是____；

    (6)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是____；

    (7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态，下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）____。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )

    A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2，可以生成苯酚和碳酸钠

    C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

    D. 光照下2,2─二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是___________________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________

    (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是（ ）

    A. 5v（NH3）/6=v（O2）B. 5v（O2）/6=v（H2O）

    C. 2v（NH3）/2=v（H2O）D. 4v（O2）/5=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

    A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

    B.若M是锌片，可保护铁

    C.若M是铜片，可保护铁

    D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

    下列说法中正确的是（ ）

    A. 容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1

    B. 该反应正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图装置制备HCl气体。

    （1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是___（选填编号）。

    a．浓硫酸吸收了盐酸中水分

    b．混合时放热使HCl溶解度减小

    c．浓盐酸中HCl以分子形式存在

    d．浓盐酸密度小于浓硫酸

    （2）为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有____；称量4.7880gBa(OH)2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是___，请你填写标签上的空白。____

    （3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是__。

    （4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是___、称量、___。

    （5）若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果___（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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