[题目]4NH3+5O24NO+6H2O.若反应速率分别用v(NH3).v(O2).v(NO).v(H2O)表示.则下列关系表示正确的是( )A. 5v(NH3)/6=v(O2)B. 5v(O2)/6=v(H2O)C. 2v(NH3)/2=v(H2O)D. 4v(O2)/5=v(NO) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是（）

A. 5v（NH3）/6=v（O2）B. 5v（O2）/6=v（H2O）

C. 2v（NH3）/2=v（H2O）D. 4v（O2）/5=v（NO）

【答案】D

【解析】

A．NH3、O2的化学计量数之比为4：5，则5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；B．H2O、O2的化学计量数之比为6：5，则6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C．NH3、H2O的化学计量数之比为4：6，则3v(NH3)=2v(H2O)，故C错误；D．NO、O2的化学计量数之比为4：5，则4v(O2)=5v(NO)，故D正确；故答案为D。

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【题目】为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验：

已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：

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（2）写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式__________。

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A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 若它变成1 mol C5H12至少需要2 mol H2

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【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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【题目】下列叙述正确的是

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C.把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化

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【题目】某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是

A.加入少量W，υ(逆)增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D.平衡后加入X，方程式中的Q增大

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【题目】随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

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【题目】氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

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【题目】用化学用语回答下列问题

(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。

(2)写出氨分子的结构式：__________________。

(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。

(4)完成下表

K层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
次外层最多能容纳的电子数	_________
倒数第3层最多能容纳的电子数	_________
第n层里最多能容纳的电子数	_________

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