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(4分)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液,测得其中含 有H+、Cl、Mg2、Al3、Fe3 五种离子(不考虑其它离子)。已知部分离子的物质的量浓度为:
c(H) = 0.02 mol·L―1          c(Mg2)= 0.01 mol·L―1
c(Fe3)= 0.02 mol·L―1         c(Cl) = 0.52 mol·L―1 
(1)溶液中Al3 物质的量浓度为           mol·L―1
(2)则该铝土矿样品中Al2O3的质量为          g。(精确至0.01 g)

(1)0.14mol·L―1   (2)3.57g

解析试题分析:溶液中,离子的正负电荷守恒,正电荷总数等于负电荷总数,即0.52 mol·L―1 ×0.1L = (0.02 mol·L―1  + 0.01 mol·L―1×2 + 0.02 mol·L―1 ×3 + 3X)×0.1L ,解得Al3 物质的量浓度X=0.14mol·L―1 。铝土矿样品溶于稀盐酸,主要反应为Al2O3 + 6HCl ="=" 2AlCl3 + 3H2O,故Al2O3的质量为m =" 102" g/mol×(0.14mol·L―1×0.5L )/2 = 3.57g
考点:溶液的电荷守恒,物质的量守恒,化学方程式的计算
点评:本题考查学生对两个守恒的理解,即溶液的电荷守恒和物质的量守恒,找到了这两个守恒,化学方程式的计算就显得很简单。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分.如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容,则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥
5×10-5
5×10-5
mol.
净含量:500mL
饮用水矿物质成分(mg.L-1
钙Ca ≥4.0
镁Mg ≥1.0
钠Na ≥3.0
(2)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝.现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液.取100mL该溶液,测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子(不考虑其它离子).已知部分离子的物质的量浓度为:
c(H+)=0.02mol?L-1         c(Mg2+)=0.01mol?L-1
c(Fe3+)=0.02mol?L-1         c(Cl-)=0.52mol?L-1
①溶液中Al3+物质的量浓度为
0.14
0.14
mol?L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为
3.57
3.57
g(精确至0.01g).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容,则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥    ▲  mol。

   (2)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。

  现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取

  100 mL该溶液,测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子(不考虑其它离子)。

  已知部分离子的物质的量浓度为:

 c(H+) = 0.02 mol·L-1         c(Mg2+) = 0.01 mol·L-1

 c(Fe3+)= 0.02 mol·L-1         c(Cl-) = 0.52mol·L-1 

  ①溶液中Al3+物质的量浓度为    ▲   mol·L-1k*s5*u

  ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为    ▲   g(精确至0.01 g)。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷 题型:计算题

(1)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容,则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥   ▲   mol。

(2)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液,测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子(不考虑其它离子)。
已知部分离子的物质的量浓度为:
 c(H+) =" 0.02" mol·L-1        c(Mg2+) = 0.01 mol·L-1
 c(Fe3+)=" 0.02" mol·L-1        c(Cl-) =" 0.52" mol·L-1 
①溶液中Al3+物质的量浓度为   ▲   mol·L-1k*s5*u
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为   ▲   g(精确至0.01 g)。

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科目:高中化学 来源:2015届浙江乐清第二中学高一第二次(12月)月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(4分)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液,测得其中含 有H+、Cl、Mg2、Al3、Fe3 五种离子(不考虑其它离子)。已知部分离子的物质的量浓度为:

c(H) = 0.02 mol·L―1          c(Mg2)= 0.01 mol·L―1

c(Fe3)= 0.02 mol·L―1         c(Cl) = 0.52 mol·L―1 

(1)溶液中Al3 物质的量浓度为           mol·L―1

(2)则该铝土矿样品中Al2O3的质量为          g。(精确至0.01 g)

 

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